(ক) কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো নির্দিষ্ট আয়তনের বাতাসে উপস্থিত জলীয় বাষ্পের ভর এবং ঐ একই তাপমাত্রায় ঐ আয়তনের বাতাসকে সম্পৃক্ত করতে প্রয়োজনীয় জলীয় বাষ্পের ভরের অনুপাতকে আপেক্ষিক আর্দ্রতা বলে। (খ) আদর্শ গ্যাস সমীকরণটি হলো $PV = nRT$, যেখানে $P$ চাপ, $V$ আয়তন, $n$ মোল সংখ্যা, $R$ মোলার গ্যাস ধ্রুবক এবং $T$ পরম তাপমাত্রা। (গ) এখানে, গড় গতিশক্তি $E = 1.6 \times 10^{-20} \text{ J}$, বোল্টজম্যান ধ্রুবক $k = 1.38 \times 10^{-23} \text{ J/K}$। আমরা জানি, $E = \frac{3}{2}kT \implies T = \frac{2E}{3k} = \frac{2 \times 1.6 \times 10^{-20}}{3 \times 1.38 \times 10^{-23}} \approx 772.95 \text{ K}$। সেলসিয়াস স্কেলে তাপমাত্রা = $772.95 - 273 = 499.95^{\circ}\text{C} \approx 500^{\circ}\text{C}$। (ঘ) না, তাপমাত্রা দ্বিগুণ করলে গড় গতিশক্তি দ্বিগুণ হবে না। কারণ গ্যাসের অণুর গড় গতিশক্তি পরম তাপমাত্রা ($T$) এর সমানুপাতিক ($E \propto T$)। সেলসিয়াস তাপমাত্রা $500^{\circ}\text{C}$ থেকে $1000^{\circ}\text{C}$ করলে পরম তাপমাত্রা $773 \text{ K}$ থেকে $1273 \text{ K}$ হয়। যেহেতু পরম তাপমাত্রা দ্বিগুণ হচ্ছে না, তাই গতিশক্তিও দ্বিগুণ হবে না। নতুন গতিশক্তি হবে পূর্বের $\frac{1273}{773} \approx 1.65$ গুণ।