(ক) নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো আবদ্ধ স্থানে বায়ু সর্বোচ্চ যে পরিমাণ জলীয় বাষ্প ধারণ করতে পারে, সেই পরিমাণ বাষ্প যে চাপ প্রয়োগ করে তাকে সম্পৃক্ত বাষ্পচাপ বলে। (খ) বায়ুমণ্ডলে জলীয় বাষ্পের পরিমাণ বেড়ে গেলে বায়ুর ঘনত্ব কমে যায়, কারণ জলীয় বাষ্পের ঘনত্ব শুষ্ক বায়ুর ঘনত্বের চেয়ে কম। যেহেতু বায়ুমণ্ডলীয় চাপ বায়ুর ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত, তাই বায়ুর ঘনত্ব কমে গেলে বায়ুমণ্ডলীয় চাপও হ্রাস পায়। (গ) এখানে, প্রাথমিক চাপ, $P_1 = P$ প্রাথমিক আয়তন, $V_1 = 3 \text{ cm}^3$ প্রাথমিক তাপমাত্রা, $T_1 = 273 \text{ K}$ চূড়ান্ত চাপ, $P_2 = 2P$ চূড়ান্ত তাপমাত্রা, $T_2 = 52 + 273 = 325 \text{ K}$ গ্যাসের সূত্রানুসারে, $\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}$ $V_2 = \frac{P_1V_1T_2}{P_2T_1} = \frac{P \times 3 \times 325}{2P \times 273} = 1.7857 \text{ cm}^3$ (ঘ) আমরা জানি, মূল গড় বর্গবেগ, $C_{\text{rms}} = \sqrt{\frac{3P}{\rho}}$। প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে চাপ $P$ ধ্রুবক। সুতরাং, $C_{\text{rms}} \propto \frac{1}{\sqrt{\rho}}$। ১ম গ্যাসের ঘনত্ব, $\rho_1 = 1.25 \text{ kg m}^{-3}$ ২য় গ্যাসের ঘনত্ব, $\rho_2 = 0.09 \text{ kg m}^{-3}$ অনুপাত, $\frac{C_2}{C_1} = \sqrt{\frac{\rho_1}{\rho_2}} = \sqrt{\frac{1.25}{0.09}} = \sqrt{13.889} \approx 3.727$ অর্থাৎ, ২য় গ্যাসের অণুর মূল গড় বর্গবেগ ১ম গ্যাসের অণুর মূল গড় বর্গবেগের ৩.৭২৭ গুণ।