(ক) যে সকল গ্যাস সকল তাপমাত্রা ও চাপে বয়েলের সূত্র ও চার্লসের সূত্র মেনে চলে, তাদের আদর্শ গ্যাস বলে। (খ) স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন প্রতি ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য ওই গ্যাসের ০°C তাপমাত্রার আয়তনের $\frac{1}{273}$ অংশ যথাক্রমে বৃদ্ধি বা হ্রাস পায়। গাণিতিকভাবে, $V_\theta = V_0(1 + \frac{\theta}{273})$, যেখানে $V_\theta$ হলো $\theta$ তাপমাত্রায় আয়তন এবং $V_0$ হলো ০°C তাপমাত্রায় আয়তন। (গ) এখানে, তাপমাত্রা $T = 273 \text{ K}$, মোলার গ্যাস ধ্রুবক $R = 8.314 \text{ J mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$, অক্সিজেনের আণবিক ভর $M = 32 \times 10^{-3} \text{ kg mol}^{-1}$। আমরা জানি, মূল গড় বর্গবেগ $c_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ $c_{rms} = \sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 273}{32 \times 10^{-3}}} \approx 461.29 \text{ ms}^{-1}$। (ঘ) ধরি, আদি তাপমাত্রা $T_1 = 273 \text{ K}$ এবং আদি মূল গড় বর্গবেগ $c_1$। নতুন মূল গড় বর্গবেগ $c_2 = 5c_1$। আমরা জানি, $c_{rms} \propto \sqrt{T}$, তাই $\frac{c_2}{c_1} = \sqrt{\frac{T_2}{T_1}}$ $\Rightarrow 5 = \sqrt{\frac{T_2}{273}}$ $\Rightarrow T_2 = 25 \times 273 = 6825 \text{ K}$ তাপমাত্রা বৃদ্ধি করতে হবে $\Delta T = T_2 - T_1 = 6825 - 273 = 6552 \text{ K}$। যেহেতু তাপমাত্রার পার্থক্য কেলভিন ও সেলসিয়াস স্কেলে সমান, তাই তাপমাত্রা $6552 \text{ °C}$ বাড়াতে হবে।