(ক) যে পদ্ধতির মাধ্যমে কোনো মিশ্রণের উপাদানসমূহকে স্থির দশা ও চলমান দশার মধ্য দিয়ে প্রবাহিত করে পৃথক করা হয়, তাকে ক্রোমাটোগ্রাফি বলে। (খ) X মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস $(n-1)d^{10} ns^1$ এবং এটি 3d-ব্লকভুক্ত। সুতরাং, $n=4$ হলে বিন্যাসটি হয় $3d^{10} 4s^1$, যা কপার (Cu, পারমাণবিক সংখ্যা 29) এর ইলেকট্রন বিন্যাস। কপার একটি অবস্থান্তর মৌল। এর $3d$ ও $4s$ অরবিটালের শক্তির পার্থক্য খুব কম হওয়ায় এটি $4s$ থেকে একটি এবং প্রয়োজনে $3d$ থেকে একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে যথাক্রমে $\text{Cu}^+$ ও $\text{Cu}^{2+}$ আয়ন গঠন করতে পারে। এ কারণে কপার পরিবর্তনশীল যোজনী প্রদর্শন করে। (গ) দ্রবণ-১ এ $\text{Cu}^{2+}$ এর ঘনমাত্রা $0.02 \text{ M}$। দ্রবণ-৩ এ $\text{H}_2\text{S}$ এর ঘনমাত্রা $5.0 \times 10^{-7} \text{ M}$। $\text{H}_2\text{S}$ বিয়োজিত হয়ে $\text{S}^{2-}$ আয়ন দেয়, যার ঘনমাত্রা $[\text{S}^{2-}] \approx 5.0 \times 10^{-7} \text{ M}$। বিক্রিয়া: $\text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} \downarrow + 2\text{HCl}$ উৎপন্ন $\text{CuS}$ এর আয়নিক গুণফল: $$K_{ip} = [\text{Cu}^{2+}][\text{S}^{2-}] = 0.02 \times 5.0 \times 10^{-7} = 1.0 \times 10^{-8}$$ দেওয়া আছে, $\text{CuS}$ এর দ্রাব্যতা গুণফল $K_{sp} = 6 \times 10^{-36}$। যেহেতু $K_{ip} \gg K_{sp}$, তাই দ্রবণ-১ এ দ্রবণ-৩ যোগ করলে $\text{CuS}$ এর অধঃক্ষেপ পড়বে। (ঘ) দ্রবণ-১ এ আছে $\text{CuCl}_2$ ($\text{Cu}^{2+}$) এবং দ্রবণ-২ এ আছে $\text{CuCl}$ ($\text{Cu}^+$)। $\text{Cu}^{2+}$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস $3d^9$, যেখানে একটি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় এটি d-d স্থানান্তরের মাধ্যমে রঙিন যৌগ গঠন করে। অন্যদিকে, $\text{Cu}^+$ এর বিন্যাস $3d^{10}$, যা পূর্ণ থাকায় কোনো d-d স্থানান্তর সম্ভব নয়, তাই এটি বর্ণহীন। d অরবিটালের ১টি উপস্তর সামান্য শক্তি পার্থক্য নিয়ে দুটি আলাদা স্তরে নিম্নরূপে ভাগ হয়ে থাকে: এই শক্তি পার্থক্য ($\Delta E$) দৃশ্যমান আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্যের সাথে মিলে যায় বলে $\text{Cu}^{2+}$ যৌগ রঙিন হয়। সুতরাং, দ্রবণ-১ ও দ্রবণ-২ এর বর্ণ ভিন্ন।