(ক) যে পদ্ধতিতে কোনো তরল মিশ্রণকে তার স্বাভাবিক স্ফুটনাঙ্কের চেয়ে কম তাপমাত্রায় বায়ুচাপ কমিয়ে পাতন করা হয়, তাকে নিম্নচাপ পাতন বলে। (খ) দ্রাব্যতার উপর তাপমাত্রার প্রভাব বিদ্যমান। সাধারণত তাপমাত্রা বাড়লে কঠিন দ্রবের দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়, কারণ তাপ প্রয়োগে অণুগুলোর গতিশক্তি বাড়ে। তবে কিছু ক্ষেত্রে, যেমন $\text{NaOH}$ বা $\text{Ca(OH)}_2$ এর ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়লে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়। আবার $\text{NaCl}$ এর দ্রাব্যতার উপর তাপমাত্রার প্রভাব নগণ্য। এছাড়া $\text{Na}_2\text{SO}_4 \cdot 10\text{H}_2\text{O}$ এর মতো কিছু লবণের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়লে প্রথমে দ্রাব্যতা বাড়ে কিন্তু একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রার পর তা হ্রাস পায়। (গ) উদ্দীপক অনুযায়ী, ২ নং পাত্রে লবণের প্রাথমিক ভর $X_0 = 2.5 \times 10^{-2} \text{ g}$, পানির আয়তন $V_1 = 100 \text{ mL}$ এবং $\text{CCl}_4$ এর আয়তন $V_2 = 100 \text{ mL}$। বণ্টন গুণাঙ্ক $K_D = \frac{1}{80} = 0.0125$। অনিষ্কাশিত লবণের ভর $X_m$ নির্ণয়ের সূত্র: $$ \begin{aligned} X_m &= X_0 \left( \frac{K_D V_1}{K_D V_1 + V_2} \right) \\ &= 2.5 \times 10^{-2} \left( \frac{0.0125 \times 100}{0.0125 \times 100 + 100} \right) \\ &= 2.5 \times 10^{-2} \left( \frac{1.25}{1.25 + 100} \right) \\ &= 2.5 \times 10^{-2} \left( \frac{1.25}{101.25} \right) \\ &= 3.0864 \times 10^{-4} \text{ g} \end{aligned} $$ সুতরাং, অবশিষ্ট লবণের ভর $3.0864 \times 10^{-4} \text{ g}$। (ঘ) সালফেট আয়ন ($\text{SO}_4^{2-}$) শনাক্তকরণে $\text{BaCl}_2$ এর পরিবর্তে $\text{Ba(NO}_3)_2$ ব্যবহার করা উত্তম। কারণ $\text{BaCl}_2$ ব্যবহার করলে সালফেট আয়ন ছাড়াও লেড আয়ন ($\text{Pb}^{2+}$) থাকলে সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে, যা বিভ্রান্তি সৃষ্টি করতে পারে। অন্যদিকে, $\text{Ba(NO}_3)_2$ ব্যবহার করলে শুধুমাত্র সালফেট আয়নের উপস্থিতিতেই সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে, ফলে শনাক্তকরণ নির্ভুল হয়। বিক্রিয়া: $$ \text{SO}_4^{2-}(\text{aq}) + \text{Ba(NO}_3)_2(\text{aq}) \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NO}_3^-(\text{aq}) $$ সাদা অধঃক্ষেপটি $\text{HCl}$ এ অদ্রবণীয়, যা সালফেট আয়নের উপস্থিতি নিশ্চিত করে।