(ক) যেসব মৌলের নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ও ভর সংখ্যা ভিন্ন, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোন বলে। যেমন: $_{6}^{14}\text{C}$ এবং $_{8}^{16}\text{O}$। (খ) অরবিটালের অস্তিত্ব নির্ভর করে সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা $l$ এর মানের ওপর, যেখানে $l$ এর মান $0$ থেকে $(n-1)$ পর্যন্ত হতে পারে। ২য় শক্তিস্তরের ($n=2$) ক্ষেত্রে $l$ এর সম্ভাব্য মান $0$ ও $1$। অর্থাৎ, এখানে $2s$ ও $2p$ অরবিটাল সম্ভব, কিন্তু $2d$ অরবিটাল সম্ভব নয় কারণ $d$ অরবিটালের জন্য $l=2$ প্রয়োজন। ৩য় শক্তিস্তরের ($n=3$) ক্ষেত্রে $l$ এর সম্ভাব্য মান $0, 1, 2$। অর্থাৎ, এখানে $3s, 3p$ ও $3d$ অরবিটাল সম্ভব, কিন্তু $3f$ অরবিটাল সম্ভব নয় কারণ $f$ অরবিটালের জন্য $l=3$ প্রয়োজন। (গ) উদ্দীপকের M শেল বা তৃতীয় শক্তিস্তর ($n=3$) এর জন্য: সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা $l=0, 1, 2$। চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা $m$ এর মানসমূহ: $l=0$ হলে, $m=0$ (১টি অরবিটাল) $l=1$ হলে, $m=-1, 0, +1$ (৩টি অরবিটাল) $l=2$ হলে, $m=-2, -1, 0, +1, +2$ (৫টি অরবিটাল) মোট অরবিটাল সংখ্যা $= 1 + 3 + 5 = 9$ টি। প্রতিটি অরবিটালে সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। সুতরাং, সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা $= 9 \times 2 = 18$ টি। (ঘ) উদ্দীপক-I হলো বোর পরমাণু মডেল এবং উদ্দীপক-II হলো রাদারফোর্ড পরমাণু মডেল। এদের তুলনা নিচে দেওয়া হলো: ১. রাদারফোর্ড মডেলের ভিত্তি আলফা কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষা, অন্যদিকে বোর মডেলের ভিত্তি কোয়ান্টাম তত্ত্ব। ২. রাদারফোর্ড মডেলে ইলেকট্রনের কক্ষপথের আকার ও সংখ্যা নির্দিষ্ট নয়, কিন্তু বোর মডেলে ইলেকট্রন নির্দিষ্ট ব্যাসার্ধের বৃত্তাকার স্থায়ী কক্ষপথে আবর্তন করে। ৩. রাদারফোর্ড মডেল পরমাণুর স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করতে পারে না, কিন্তু বোর মডেল ইলেকট্রনের স্থির কক্ষপথের ধারণার মাধ্যমে পরমাণুর স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করে। ৪. রাদারফোর্ড মডেল বর্ণালীর ব্যাখ্যা দিতে পারে না, কিন্তু বোর মডেল ইলেকট্রনের শক্তিস্তরের ধাপান্তরের মাধ্যমে বর্ণালীর উৎপত্তি ব্যাখ্যা করতে সক্ষম। পরিশেষে, বোর মডেল রাদারফোর্ড মডেলের সীমাবদ্ধতা দূর করে পরমাণুর গঠন সম্পর্কে অধিকতর গ্রহণযোগ্য ব্যাখ্যা প্রদান করে।