(ক) আউফবাউ নীতি অনুযায়ী, কোনো পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসের সময় ইলেকট্রনগুলো প্রথমে নিম্নতম শক্তির অরবিটালে প্রবেশ করে এবং পরে ক্রমান্বয়ে উচ্চতর শক্তির অরবিটালগুলো পূর্ণ করে। (খ) রাদারফোর্ডের আলফা কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষার মাধ্যমে এটি প্রমাণিত হয়। পরীক্ষায় দেখা যায়, অধিকাংশ আলফা কণা স্বর্ণপাত ভেদ করে চলে গেলেও খুব সামান্য সংখ্যক কণা (প্রায় ২০,০০০ এর মধ্যে ১টি) বিপরীত দিকে ফিরে আসে। যেহেতু আলফা কণা ধনাত্মক চার্জযুক্ত, তাই পরমাণুর কেন্দ্রে অবশ্যই অত্যন্ত ক্ষুদ্র ও ভারী কোনো ধনাত্মক চার্জযুক্ত বস্তু বিদ্যমান, যা আলফা কণাকে বিকর্ষণ করে। এই কেন্দ্রকেই নিউক্লিয়াস বলা হয়। (গ) পটাশিয়াম (K) এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৯। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^0$। আউফবাউ নীতি অনুযায়ী, ইলেকট্রন সেই অরবিটালে আগে প্রবেশ করে যার $(n+l)$ এর মান কম। $$\begin{aligned} \text{3d অরবিটালের জন্য, } n+l &= 3+2 = 5 \\ \text{4s অরবিটালের জন্য, } n+l &= 4+0 = 4 \end{aligned}$$ যেহেতু 4s অরবিটালের শক্তি 3d অরবিটালের চেয়ে কম, তাই ১৯তম ইলেকট্রনটি 3d-তে না গিয়ে 4s অরবিটালে প্রবেশ করে। ফলে 3d অরবিটালটি ফাঁকা থাকে। (ঘ) উদ্দীপকের মডেলটি বোর পরমাণু মডেল। এর প্রধান স্বীকার্যগুলো হলো: ১. শক্তিস্তর: ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের চারদিকে নির্দিষ্ট শক্তির বৃত্তাকার কক্ষপথে আবর্তন করে, যাদের শক্তিস্তর বা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ($n=1, 2, 3...$) বলা হয়। ২. কৌণিক ভরবেগ: নির্দিষ্ট কক্ষপথে আবর্তনরত ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ নির্দিষ্ট এবং তা $\frac{nh}{2\pi}$ এর গুণিতক, অর্থাৎ $mvr = \frac{nh}{2\pi}$। ৩. শক্তির বিকিরণ: ইলেকট্রন এক শক্তিস্তর থেকে অন্যটিতে স্থানান্তরিত হলে শক্তির শোষণ বা বিকিরণ ঘটে। শোষিত বা বিকিরিত শক্তির পরিমাণ $\Delta E = E_2 - E_1 = h\nu$। গ্রহণযোগ্যতার স্বপক্ষে যুক্তি: এই মডেলটি হাইড্রোজেন পরমাণুর বর্ণালীর ব্যাখ্যা দিতে সক্ষম এবং এটি কোয়ান্টাম তত্ত্বের ওপর ভিত্তি করে প্রতিষ্ঠিত, যা পরমাণুর স্থায়িত্বের ধারণা প্রদান করে।