(ক) গাঢ় হাইড্রোক্লোরিক এসিড ও অনার্দ্র জিংক ক্লোরাইডের মিশ্রণকে লুকাস বিকারক বলে। (খ) অ্যালডিহাইড ও কিটোনের মধ্যে দুটি পার্থক্য নিচে দেওয়া হলো:

বৈশিষ্ট্য	অ্যালডিহাইড	কিটোন
টলেন বিকারকের সাথে বিক্রিয়া	টলেন বিকারকের সাথে বিক্রিয়া করে রুপার দর্পণ তৈরি করে।	টলেন বিকারকের সাথে কোনো বিক্রিয়া করে না।
ফেলিং দ্রবণ পরীক্ষা	ফেলিং দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে লাল অধঃক্ষেপ তৈরি করে।	ফেলিং দ্রবণের সাথে কোনো বিক্রিয়া করে না।

(গ) উদ্দীপকের বিক্রিয়াটির সম্পূর্ণ রূপ হলো: সুতরাং, উদ্দীপকের B যৌগটি হলো বিউটিন-২। বিউটিন-২ এর স্টেরিও সমাণুতা আলোচনা করা হলো: ১. আলোক সমাণুতা: আলোক সমাণুতার জন্য অপ্রতিসম কার্বন পরমাণু বা কাইরাল কেন্দ্র থাকা প্রয়োজন। বিউটিন-২ এ কোনো অপ্রতিসম কার্বন পরমাণু নেই, তাই এটি আলোক সমাণুতা প্রদর্শন করে না। ২. জ্যামিতিক সমাণুতা: জ্যামিতিক সমাণুতার শর্ত হলো যৌগে প্রতিস্থাপিত দ্বিবন্ধন থাকতে হবে এবং দ্বিবন্ধনযুক্ত কার্বন দুটির সাথে ভিন্ন ভিন্ন মূলক যুক্ত থাকতে হবে। বিউটিন-২ এর গঠন $\text{CH}_{3}\text{CH}=\text{CH}\text{CH}_{3}$। এখানে দ্বিবন্ধনযুক্ত প্রতিটি কার্বনের সাথে একটি $\text{H}$ এবং একটি $\text{CH}_{3}$ মূলক যুক্ত আছে। কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধনের অক্ষ বরাবর ঘূর্ণন অসম্ভব হওয়ায় এটি জ্যামিতিক সমাণুতা প্রদর্শন করে। এর ফলে বিউটিন-২ এর দুটি সমাণু (সিস এবং ট্রান্স) সম্ভব। (ঘ) উদ্দীপকের $\text{C}, \text{D}$ ও $\text{E}$ যৌগত্রয় যথাক্রমে প্রোপানোন $(\text{CH}_{3}\text{COCH}_{3})$, মিথান্যাল $(\text{HCHO})$ এবং ইথান্যাল $(\text{CH}_{3}\text{CHO})$। নিউক্লিওফিলিক সংযোজন বিক্রিয়ায় এদের সক্রিয়তার ক্রম হলো: $$\text{D (মিথান্যাল)} > \text{E (ইথান্যাল)} > \text{C (প্রোপানোন)}$$ ন) সক্রিয়তার কারণ বিশ্লেষণ নিচে দেওয়া হলো: ১. ইলেকট্রনীয় প্রভাব: কার্বনাইল মূলকের কার্বনের আংশিক ধনাত্মক চার্জের পরিমাণের ওপর সক্রিয়তা নির্ভরশীল। অ্যালকাইল মূলক $(\text{-R})$ যেমন $\text{-CH}_{3}$ ধনাত্মক আবেশধর্মী $(\text{+I effect})$। এটি কার্বনাইল কার্বনের ধনাত্মক চার্জ হ্রাস করে, ফলে নিউক্লিওফাইলের আক্রমণ সহজ হয় না। মিথান্যালে কোনো অ্যালকাইল মূলক নেই, ইথান্যালে একটি এবং প্রোপানোনে দুটি অ্যালকাইল মূলক থাকায় সক্রিয়তা ক্রমান্বয়ে হ্রাস পায়। ২. স্টেরিক বাধা: কার্বনাইল কার্বনে যুক্ত মূলকের আকার যত বড় হয়, নিউক্লিওফাইলের আক্রমণের পথ ততই সঙ্কুচিত হয়। মিথান্যালে দুটি ছোট $\text{H}$ পরমাণু থাকায় স্টেরিক বাধা সবচেয়ে কম। প্রোপানোনে দুটি বড় $\text{-CH}_{3}$ মূলক থাকায় স্টেরিক বাধা সবচেয়ে বেশি হয়। উপরিউক্ত ইলেকট্রনীয় প্রভাব ও স্টেরিক বাধার কারণে নিউক্লিওফিলিক সংযোজন বিক্রিয়ায় সক্রিয়তার ক্রম $\text{D} > \text{E} > \text{C}$ হয়।