(ক) যে তাপগতীয় প্রক্রিয়ায় সিস্টেমের তাপমাত্রা সর্বদা স্থির থাকে, তাকে সমোষ্ণ প্রক্রিয়া বলে। (খ) রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় সিস্টেমের সাথে পরিবেশের কোনো তাপের আদান-প্রদান ঘটে না, অর্থাৎ $dQ = 0$। তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রানুসারে, এনট্রপির পরিবর্তন $dS = dQ/T$। যেহেতু $dQ = 0$, তাই রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় এনট্রপির কোনো পরিবর্তন হয় না ($dS = 0$)। যেহেতু এই প্রক্রিয়ায় এনট্রপি ধ্রুব বা স্থির থাকে, তাই P-V লেখচিত্রে রুদ্ধতাপীয় রেখাকে সম-এনট্রপি রেখা বলা হয়। (গ) উদ্দীপক অনুযায়ী, পানিকে বাষ্পে পরিণত করার প্রক্রিয়াটি দুটি ধাপে সম্পন্ন হয়। দেওয়া আছে, পানির ভর $m = 2 \text{ kg}$, প্রাথমিক তাপমাত্রা $T_1 = 32^\circ \text{C} = 305 \text{ K}$, পানির আপেক্ষিক তাপ $s = 4200 \text{ J kg}^{-1} \text{ K}^{-1}$, বাষ্পীভবনের সুপ্ততাপ $L_v = 2.26 \times 10^6 \text{ J kg}^{-1}$ এবং স্ফুটনাঙ্ক $T_2 = 100^\circ \text{C} = 373 \text{ K}$। ১ম ধাপ: $32^\circ \text{C}$ তাপমাত্রার পানিকে $100^\circ \text{C}$ তাপমাত্রার পানিতে রূপান্তর করতে এনট্রপির পরিবর্তন: $$ \begin{aligned} \Delta S_1 &= ms \ln ( \frac{T_2}{T_1} ) \\ &= 2 \times 4200 \times \ln ( \frac{373}{305} ) \\ &= 8400 \times 0.2013 \\ &\approx 1690.92 \text{ J K}^{-1} \end{aligned} $$ ২য় ধাপ: $100^\circ \text{C}$ তাপমাত্রার পানিকে $100^\circ \text{C}$ তাপমাত্রার বাষ্পে রূপান্তর করতে এনট্রপির পরিবর্তন: $$ \begin{aligned} \Delta S_2 &= \frac{mL_v}{T_2} \\ &= \frac{2 \times 2.26 \times 10^6}{373} \\ &\approx 12117.96 \text{ J K}^{-1} \end{aligned} $$ মোট এনট্রপির পরিবর্তন: $$ \begin{aligned} \Delta S &= \Delta S_1 + \Delta S_2 \\ &= 1690.92 + 12117.96 \\ &= 13808.88 \text{ J K}^{-1} \end{aligned} $$ (ঘ) সিস্টেমের অন্তঃস্থ শক্তির পরিবর্তন $\Delta U = Q - W$ সূত্র থেকে নির্ণয় করা সম্ভব। এখানে, মোট সরবরাহকৃত তাপ $Q = ms(T_2 - T_1) + mL_v$: $$ \begin{aligned} Q &= 2 \times 4200 \times (373 - 305) + 2 \times 2.26 \times 10^6 \\ &= 571200 + 4520000 \\ &= 5.0912 \times 10^6 \text{ J} \end{aligned} $$ স্বাভাবিক চাপে $P = 1.013 \times 10^5 \text{ Pa}$। পানির ঘনত্ব $\rho = 1000 \text{ kg m}^{-3}$ হলে প্রাথমিক আয়তন $V_1 = m/\rho = 2/1000 = 0.002 \text{ m}^3$। চূড়ান্ত আয়তন $V_2 = 80 \times 10^{-3} = 0.08 \text{ m}^3$। কৃত কাজ $W = P(V_2 - V_1)$: $$ \begin{aligned} W &= 1.013 \times 10^5 \times (0.08 - 0.002) \\ &= 1.013 \times 10^5 \times 0.078 \\ &= 7901.4 \text{ J} \end{aligned} $$ সুতরাং, অন্তঃস্থ শক্তির পরিবর্তন: $$ \begin{aligned} \Delta U &= Q - W \\ &= 5.0912 \times 10^6 - 7901.4 \\ &\approx 5.0833 \times 10^6 \text{ J} \end{aligned} $$ যেহেতু প্রয়োজনীয় সকল তথ্য উদ্দীপকে বিদ্যমান, তাই সিস্টেমের অন্তঃস্থ শক্তির পরিবর্তন নির্ণয় করা সম্ভব।