(ক) রীনা সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় গ্যাসকে সংনমিত করেছে। সমোষ্ণ প্রক্রিয়া হলো এমন একটি তাপগতীয় প্রক্রিয়া যা অত্যন্ত ধীরগতিতে সম্পন্ন হয়, ফলে সিস্টেমের তাপমাত্রা সর্বদা স্থির থাকে। (খ) রীনা ও শায়লার প্রক্রিয়ার পার্থক্য: ১. রীনার প্রক্রিয়াটি সমোষ্ণ (ধীর), আর শায়লার প্রক্রিয়াটি রুদ্ধতাপীয় (দ্রুত)। ২. সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় তাপমাত্রা স্থির থাকে, কিন্তু রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় তাপমাত্রা পরিবর্তিত হয়। ৩. সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় তাপের আদান-প্রদান ঘটে, কিন্তু রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় তাপের কোনো আদান-প্রদান ঘটে না। ৪. সমোষ্ণ প্রক্রিয়ার সমীকরণ $PV = \text{ধ্রুবক}$ বক, আর রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার সমীকরণ $PV^{\gamma} = \text{ধ্রুবক}$ বক। (গ) স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে প্রাথমিক চাপ $P_1 = 1.013 \times 10^5 \text{ Nm}^{-2}$। আয়তন অর্ধেক করা হয়েছে, অর্থাৎ $V_2 = \frac{V_1}{2}$। সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় $P_1 V_1 = P_2 V_2$। $$P_2 = P_1 ( \frac{V_1}{V_2} ) = P_1 ( \frac{V_1}{V_1/2} ) = 2 P_1$$ $$P_2 = 2 \times 1.013 \times 10^5 = 2.026 \times 10^5 \text{ Nm}^{-2}$$ (ঘ) না, উভয় ক্ষেত্রে কাজের পরিমাণ সমান হবে না। সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় কৃতকাজ $W_{iso} = nRT \ln(V_1/V_2)$। অন্যদিকে, রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় কৃতকাজ $W_{adia} = \frac{P_1 V_1 - P_2 V_2}{\gamma - 1}$। রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় গ্যাস সংনমিত করলে তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায়, ফলে চাপের বৃদ্ধি সমোষ্ণ প্রক্রিয়ার তুলনায় অনেক বেশি হয়। যেহেতু রুদ্ধতাপীয় রেখা সমোষ্ণ রেখার চেয়ে বেশি খাড়া, তাই একই আয়তন পরিবর্তনের জন্য রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় কৃতকাজের পরিমাণ সমোষ্ণ প্রক্রিয়ার তুলনায় বেশি হয়।