দেওয়া আছে, গ্যাসের মোল সংখ্যা, $n = 1$ mol তাপমাত্রা, $T = 27^\circ \text{C} = (27 + 273) \text{K} = 300 \text{K}$ গ্যাসের মোলার গ্যাস ধ্রুবক, $R = 8.4 \text{ J mol}^{-1} \text{K}^{-1}$ অ্যাডিয়াব্যাটিক সূচক, $\gamma = 1.4$ সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় আয়তন দ্বিগুণ করা হলে, $V_2 = 2V_1$। সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় কৃত কাজ, $$ \begin{aligned} W_1 &= nRT \ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right) \\ &= 1 \times 8.4 \times 300 \times \ln(2) \\ &= 2520 \times 0.6931 \\ &= 1746.73 \text{ J} \end{aligned} $$ অতঃপর রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় গ্যাসটিকে পুনরায় আদি আয়তন $V_1$-এ ফিরিয়ে আনা হলো। রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে, $$ \begin{aligned} T_1 V_1^{\gamma-1} &= T_2 V_2^{\gamma-1} \\ \Rightarrow T_1 &= T_2 \left(\frac{V_2}{V_1}\right)^{\gamma-1} \\ &= 300 \times (2)^{1.4-1} \\ &= 300 \times (2)^{0.4} \\ &= 300 \times 1.3195 \\ &= 395.85 \text{ K} \end{aligned} $$ রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় কৃত কাজ, $$ \begin{aligned} W_2 &= \frac{nR}{\gamma-1} (T_2 - T_1) \\ &= \frac{1 \times 8.4}{1.4 - 1} (300 - 395.85) \\ &= \frac{8.4}{0.4} (-95.85) \\ &= 21 \times (-95.85) \\ &= -2012.85 \text{ J} \end{aligned} $$ মোট কৃত কাজ, $$ \begin{aligned} W &= W_1 + W_2 \\ &= 1746.73 - 2012.85 \\ &= -266.12 \text{ J} \end{aligned} $$ সুতরাং, মোট কৃত কাজের পরিমাণ $-266.12 \text{ J}$।