এখানে, আদি তাপমাত্রা, $T_1 = 50^\circ \text{C} = (50 + 273) \text{K} = 323 \text{K}$ চূড়ান্ত তাপমাত্রা, $T_2 = 150^\circ \text{C} = (150 + 273) \text{K} = 423 \text{K}$ অক্সিজেন গ্যাসের ভর, $m = 64 \text{ gm} = 0.064 \text{ kg}$ অক্সিজেন গ্যাসের আণবিক ভর, $M = 32 \text{ g/mol} = 0.032 \text{ kg/mol}$ গ্যাসের মোলসংখ্যা, $n = \frac{m}{M} = \frac{64}{32} = 2 \text{ mol}$ আদি চাপ, $P_1 = 1 \text{ atm} = 1.01325 \times 10^5 \text{ Pa}$ গ্যাস ধ্রুবক, $R = 8.314 \text{ J mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$ আদি আয়তন, $V_1$ নির্ণয়ের জন্য আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ব্যবহার করি: $$ \begin{aligned} PV &= nRT \\ \Rightarrow V_1 &= \frac{nRT_1}{P_1} \\ &= \frac{2 \times 8.314 \times 323}{1.01325 \times 10^5} \\ &\approx 0.053 \text{ m}^3 \end{aligned} $$ রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় তাপমাত্রা ও আয়তনের সম্পর্ক হলো $T_1 V_1^{\gamma-1} = T_2 V_2^{\gamma-1}$। অক্সিজেন একটি দ্বি-পারমাণবিক গ্যাস, তাই এর জন্য রুদ্ধতাপীয় সূচক $\gamma = 1.4$। এখন, $$ \begin{aligned} T_1 V_1^{\gamma-1} &= T_2 V_2^{\gamma-1} \\ \Rightarrow \left( \frac{V_2}{V_1} \right)^{\gamma-1} &= \frac{T_1}{T_2} \\ \Rightarrow \frac{V_2}{V_1} &= \left( \frac{T_1}{T_2} \right)^{\frac{1}{\gamma-1}} \\ \Rightarrow \frac{V_2}{V_1} &= \left( \frac{323}{423} \right)^{\frac{1}{1.4-1}} \\ \Rightarrow \frac{V_2}{V_1} &= \left( 0.7636 \right)^{2.5} \\ \Rightarrow \frac{V_2}{V_1} &\approx 0.51 \end{aligned} $$ অর্থাৎ, $V_2 \approx 0.51 V_1$। সুতরাং, গ্যাসের চূড়ান্ত আয়তন আদি আয়তনের প্রায় $0.51$ গুণ বা ৫১% হয়, অর্থাৎ গ্যাসটির আয়তন প্রায় ৪৯% হ্রাস পায়।