(ক) পলির বর্জন নীতি অনুযায়ী, একই পরমাণুতে অবস্থিত যে কোনো দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনোই একই হতে পারে না। (খ) আউফবাউ নীতি অনুযায়ী, ইলেকট্রন প্রথমে সেই অরবিটালে প্রবেশ করে যার $(n+l)$ এর মান কম। পটাশিয়ামের ($K$) ক্ষেত্রে: $3d$ অরবিটালের জন্য, $n=3, l=2$, সুতরাং $(n+l) = 3+2 = 5$। $4s$ অরবিটালের জন্য, $n=4, l=0$, সুতরাং $(n+l) = 4+0 = 4$। যেহেতু $4s$ অরবিটালের শক্তি $3d$ এর চেয়ে কম, তাই ১৯তম ইলেকট্রনটি $3d$ তে না গিয়ে $4s$ অরবিটালে প্রবেশ করে। (গ) আমরা জানি, শক্তির সমীকরণ $E = \frac{hc}{\lambda}$। এখানে প্রদত্ত মানসমূহ হলো: $E = 2.32 \times 10^{-18} \text{ J}$ $h = 6.626 \times 10^{-34} \text{ Js}$ $c = 3 \times 10^8 \text{ ms}^{-1}$ $$ \begin{aligned} \lambda &= \frac{hc}{E} \\ &= \frac{6.626 \times 10^{-34} \times 3 \times 10^8}{2.32 \times 10^{-18}} \text{ m} \\ &= 8.5682 \times 10^{-8} \text{ m} \end{aligned} $$ বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গদৈর্ঘ্য $8.5682 \times 10^{-8} \text{ m}$। (ঘ) উদ্দীপকের মডেল-১ (রাদারফোর্ড মডেল) এবং মডেল-২ (বোর মডেল) এর মধ্যে বোর মডেল অধিক গ্রহণযোগ্য। রাদারফোর্ড মডেল পরমাণুর স্থায়িত্ব ও বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ হয়, যা ম্যাক্সওয়েলের তড়িৎচৌম্বকীয় তত্ত্বের সাথে সাংঘর্ষিক। অন্যদিকে, বোর মডেল কোয়ান্টাম তত্ত্বের সাহায্যে ইলেকট্রনের শক্তিস্তর, কৌণিক ভরবেগ এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর বর্ণালী সফলভাবে ব্যাখ্যা করতে পারে। তাই পরমাণুর গঠন বিশ্লেষণে বোর মডেল রাদারফোর্ড মডেলের তুলনায় অধিকতর গ্রহণযোগ্য।