(ক) পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারদিকে যে ত্রিমাত্রিক অঞ্চলে ইলেকট্রন পাওয়ার সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি (প্রায় ৯০-৯৫%), সেই অঞ্চলকে অরবিটাল বলে। (খ) ২৫°C তাপমাত্রায় KNO₃ এর দ্রাব্যতা ৩১.৬ বলতে বোঝায় যে, ২৫°C তাপমাত্রায় ১০০ গ্রাম দ্রাবক বা পানিতে সর্বোচ্চ ৩১.৬ গ্রাম KNO₃ দ্রবীভূত হয়ে একটি সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করতে পারে। (গ) উদ্দীপকের A পাত্রে CaCl₂ দ্রবণ আছে। এতে ক্যাটায়ন হলো Ca²⁺ এবং অ্যানায়ন হলো Cl⁻। এদের শনাক্তকরণ পরীক্ষা নিচে দেওয়া হলো: Ca²⁺ আয়নের শনাক্তকরণ: পরীক্ষণ: একটি টেস্টটিউবে ১-২ মি.লি. মূল দ্রবণ নিয়ে তাতে ২-৩ ফোঁটা অ্যামোনিয়াম অক্সালেট (NH₄)₂C₂O₄ দ্রবণ যোগ করা হয়। পর্যবেক্ষণ: সাদা অধঃক্ষেপের সৃষ্টি হয়, যা লঘু HCl এ দ্রবণীয়। সিদ্ধান্ত: দ্রবণে Ca²⁺ আয়ন উপস্থিত। Cl⁻ আয়নের শনাক্তকরণ: পরীক্ষণ: একটি টেস্টটিউবে ১-২ মি.লি. মূল দ্রবণ নিয়ে তাতে ২-৩ ফোঁটা AgNO₃ দ্রবণ যোগ করা হয়। পর্যবেক্ষণ: সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে, যা লঘু HNO₃ এ অদ্রবণীয় কিন্তু অতিরিক্ত NH₄OH এ সম্পূর্ণভাবে দ্রবণীয়। সিদ্ধান্ত: দ্রবণে Cl⁻ আয়ন উপস্থিত। (ঘ) উদ্দীপকের A ও B পাত্রের দ্রবণ মিশ্রিত করলে CaF₂ এর অধঃক্ষেপ পড়বে কি না তা নিচে গাণিতিকভাবে বিশ্লেষণ করা হলো: মিশ্রণের পূর্বে: CaCl₂ এর আয়তন = ৪০ মি.লি., ঘনমাত্রা = ৬ × ১০⁻³ M NaF এর আয়তন = ৪০ মি.লি., ঘনমাত্রা = ৬ × ১০⁻³ M মিশ্রণের পর মোট আয়তন = (৪০ + ৪০) মি.লি. = ৮০ মি.লি. মিশ্রণের পর ঘনমাত্রা: $$ \begin{aligned} [Ca^{2+}] &= \frac{৪০ \times ৬ \times ১০^{-৩}}{৮০} \text{ M} = ৩ \times ১০^{-৩} \text{ M} \\ [F^{-}] &= \frac{৪০ \times ৬ \times ১০^{-৩}}{৮০} \text{ M} = ৩ \times ১০^{-৩} \text{ M} \end{aligned} $$ CaF₂ এর আয়নিক গুণফল (Kᵢₚ): $$ \begin{aligned} K_{ip} &= [Ca^{2+}][F^{-}]^2 \\ &= (৩ \times ১০^{-৩}) \times (৩ \times ১০^{-৩})^2 \\ &= ২.৭ \times ১০^{-৮} \text{ M}^3 \end{aligned} $$ যেহেতু CaF₂ এর দ্রাব্যতা গুণফল Kₛₚ = ৪ × ১০⁻¹¹ এবং প্রাপ্ত আয়নিক গুণফল Kᵢₚ = ২.৭ × ১০⁻⁸, অর্থাৎ Kᵢₚ > Kₛₚ, তাই মিশ্রণে CaF₂ এর সাদা অধঃক্ষেপ পড়বে।