(ক) হুন্ডের নীতি অনুযায়ী, সমশক্তি সম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে প্রবেশ করবে যেন তারা সর্বাধিক পরিমাণে অযুগ্ম অবস্থায় থাকতে পারে এবং এই অযুগ্ম ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একইমুখী হয়। (খ) হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি মাত্র ইলেকট্রন থাকলেও এর পারমাণবিক বর্ণালিতে অনেকগুলো রেখা দেখা যায়। কারণ, হাইড্রোজেন গ্যাসকে শক্তি প্রদান করলে ইলেকট্রনটি নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ শক্তিস্তরে গমন করে। পরবর্তীতে ইলেকট্রনটি উচ্চ শক্তিস্তর থেকে বিভিন্ন নিম্ন শক্তিস্তরে ফিরে আসার সময় বিভিন্ন কম্পাঙ্কের ফোটন বা শক্তি বিকিরণ করে। যেহেতু শক্তির পার্থক্য বিভিন্ন হয়, তাই বর্ণালিতে একাধিক রেখার উদ্ভব ঘটে। (গ) ধরি, AB₂ এর দ্রাব্যতা $S$ mol/L। বিক্রিয়াটি হলো: $$ \mathrm{AB}_{2} \rightleftharpoons \mathrm{A}^{2+} + 2\mathrm{B}^{-} $$ দ্রাব্যতা গুণফল $K_{sp}$ এর রাশিমালা: $$ \begin{aligned} K_{sp} &= [\mathrm{A}^{2+}][\mathrm{B}^{-}]^2 \\ 1.84 \times 10^{-8} &= S \times (2S)^2 \\ 1.84 \times 10^{-8} &= 4S^3 \\ S^3 &= 4.6 \times 10^{-9} \\ S &= \sqrt[3]{4.6 \times 10^{-9}} \\ S &\approx 1.663 \times 10^{-3} \text{ mol/L} \end{aligned} $$ সুতরাং, AB₂ এর দ্রাব্যতা $1.663 \times 10^{-3}$ mol/L। (ঘ) মিশ্রণের পর মোট আয়তন $V = 60 \text{ mL} + 40 \text{ mL} = 100 \text{ mL} = 0.1 \text{ L}$। মিশ্রণে আয়নগুলোর ঘনমাত্রা: $$ \begin{aligned} [\mathrm{A}^{2+}] &= \frac{60 \text{ mL} \times 0.4 \text{ M}}{100 \text{ mL}} = 0.24 \text{ M} \\ [\mathrm{B}^{-}] &= \frac{40 \text{ mL} \times 0.2 \text{ M}}{100 \text{ mL}} = 0.08 \text{ M} \end{aligned} $$ আয়নিক গুণফল $K_{ip}$ নির্ণয়: $$ \begin{aligned} K_{ip} &= [\mathrm{A}^{2+}][\mathrm{B}^{-}]^2 \\ K_{ip} &= 0.24 \times (0.08)^2 \\ K_{ip} &= 0.24 \times 0.0064 \\ K_{ip} &= 1.536 \times 10^{-3} \end{aligned} $$ যেহেতু $K_{ip} (1.536 \times 10^{-3}) > K_{sp} (1.84 \times 10^{-8})$, তাই মিশ্রিত দ্রবণে AB₂ এর অধঃক্ষেপ পড়বে।