(ক) বার্লির বীজকে সিক্ত করে নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় অঙ্কুরিত করার প্রক্রিয়াকে মল্ট (Malt) বলা হয়। (খ) ১ম গ্রুপের মৌলসমূহের (যেমন: Li, Na, K) সর্বশেষ শক্তিস্তরে একটিমাত্র ইলেকট্রন থাকে। এই ইলেকট্রনটি ত্যাগ করলে তারা নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে। একবার ইলেকট্রন ত্যাগের পর গঠিত একক ধনাত্মক আয়নটি (M+) অত্যন্ত স্থিতিশীল নিষ্ক্রিয় গ্যাসের কাঠামো লাভ করে। এই স্থিতিশীল অবস্থা থেকে দ্বিতীয় ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়, যা সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পাওয়া সম্ভব নয়। তাই ১ম গ্রুপের মৌলসমূহ সহজে দ্বি-ধনাত্মক আয়ন গঠন করে না। (গ) উদ্দীপকের B যৌগের স্ফুটনাঙ্ক 78 °C, যা ইথানলের স্ফুটনাঙ্কের সমান। ইথানলের বিশুদ্ধতা নির্ণয়ে পাতন (Distillation) পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়। অবিশুদ্ধ ইথানলকে একটি পাতন ফ্লাস্কে নিয়ে তাপ দেওয়া হয়। ইথানল বাষ্পীভূত হয়ে লিবিগ শীতকের মধ্য দিয়ে যাওয়ার সময় ঘনীভূত হয়ে বিশুদ্ধ তরল হিসেবে গ্রাহক পাত্রে জমা হয়। যদি পাতনকালে থার্মোমিটারের তাপমাত্রা স্থিরভাবে 78 °C বজায় থাকে, তবে সংগৃহীত তরলটি বিশুদ্ধ ইথানল হিসেবে নিশ্চিত হওয়া যায়। (ঘ) উদ্দীপকের A (46 °C), B (78 °C) ও C (100 °C) যৌগগুলোর স্ফুটনাঙ্কের পার্থক্য 40 °C এর কম। তাই এদের মিশ্রণ থেকে উপাদানসমূহ পৃথকীকরণে আংশিক পাতন (Fractional Distillation) পদ্ধতি অধিকতর উপযোগী। বিশ্লেষণ: মিশ্রণটিকে একটি পাতন ফ্লাস্কে নিয়ে উত্তপ্ত করলে অংশ কলামের (Fractionating column) মধ্য দিয়ে বাষ্প উপরে ওঠে। অংশ কলামের উচ্চতর অংশে তাপমাত্রা কম থাকায় উচ্চ স্ফুটনাঙ্কের বাষ্প (C ও B) ঘনীভূত হয়ে পুনরায় ফ্লাস্কে ফিরে আসে, কিন্তু নিম্ন স্ফুটনাঙ্কের A এর বাষ্প উপরে উঠে লিবিগ শীতকে ঘনীভূত হয়ে গ্রাহক পাত্রে জমা হয়। এভাবে তাপমাত্রা স্থির রেখে পর্যায়ক্রমে 46 °C তাপমাত্রায় A, 78 °C তাপমাত্রায় B এবং 100 °C তাপমাত্রায় C পৃথক করা সম্ভব। যেহেতু উপাদানগুলোর স্ফুটনাঙ্কের পার্থক্য কম, তাই সাধারণ পাতনের চেয়ে আংশিক পাতন এখানে অধিক কার্যকর।