(ক) আলফা ($\alpha$) কণা হলো হিলিয়াম পরমাণুর নিউক্লিয়াস, যা দুটি প্রোটন ও দুটি নিউট্রনের সমন্বয়ে গঠিত এবং এর আধান $+2$ একক। এর প্রতীক হলো ${ }_{2}^{4} \mathrm{He}^{2+}$। (খ) হুন্ডের নীতি অনুযায়ী, সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালগুলোতে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে এবং তাদের স্পিন একমুখী হয়। নাইট্রোজেনের ($_{7}\text{N}$) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$। এখানে $2p$ উপশক্তিস্তরের তিনটি অরবিটালে তিনটি ইলেকট্রন বিজোড় অবস্থায় একমুখী স্পিনে অবস্থান করে, যা হুন্ডের নীতিকে সমর্থন করে। (গ) উদ্দীপকের A ও B এর মধ্যে A এর বাষ্পচাপ বেশি। বাষ্পচাপ হলো কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় তরলের পৃষ্ঠতলে তার বাষ্পীয় অবস্থার চাপ। কোনো তরলের স্ফুটনাঙ্ক তখনই অর্জিত হয় যখন তার বাষ্পচাপ বায়ুমণ্ডলীয় চাপের সমান হয়। যেহেতু A এর স্ফুটনাঙ্ক ($156^\circ\text{C}$) B এর স্ফুটনাঙ্ক ($100^\circ\text{C}$) অপেক্ষা বেশি, তাই স্বাভাবিক তাপমাত্রায় A এর আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল B অপেক্ষা বেশি। তবে বাষ্পপাতন প্রক্রিয়ায় মিশ্রণের স্ফুটনাঙ্ক ($95^\circ\text{C}$) উভয় উপাদানের নিজস্ব স্ফুটনাঙ্ক অপেক্ষা কম। বাষ্পচাপের সংজ্ঞা অনুযায়ী, যে তরলের স্ফুটনাঙ্ক কম তার বাষ্পচাপ বেশি। এখানে মিশ্রণটি $95^\circ\text{C}$ তাপমাত্রায় ফুটছে, যার অর্থ হলো এই তাপমাত্রায় A ও B এর আংশিক বাষ্পচাপের সমষ্টি বায়ুমণ্ডলীয় চাপের সমান। (ঘ) উদ্দীপকে বর্ণিত প্রক্রিয়াটি হলো বাষ্পপাতন। অমিশ্রণীয় তরল মিশ্রণের ক্ষেত্রে মোট বাষ্পচাপ $P = P_A + P_B$, যেখানে $P_A$ ও $P_B$ যথাক্রমে A ও B এর আংশিক বাষ্পচাপ। যখন মিশ্রণের মোট বাষ্পচাপ বায়ুমণ্ডলীয় চাপের সমান হয়, তখন মিশ্রণটি ফুটতে শুরু করে। যেহেতু $P = P_A + P_B$ বায়ুমণ্ডলীয় চাপের সমান, তাই মিশ্রণটি তার উপাদানগুলোর নিজস্ব স্ফুটনাঙ্কের চেয়ে অনেক কম তাপমাত্রায় ($95^\circ\text{C}$) ফুটতে পারে। বাষ্পপাতন প্রক্রিয়ায় নিম্নচাপে পাতন ঘটার ফলে উদ্বায়ী জৈব যৌগের স্ফুটনাঙ্ক তার স্বাভাবিক স্ফুটনাঙ্কের চেয়ে হ্রাস পায়, যার ফলে মিশ্রণের তাপমাত্রা হ্রাস পায়।