(ক) ক্রোমাটোগ্রাফি হলো এমন একটি পদ্ধতি যার মাধ্যমে কোনো মিশ্রণের উপাদানসমূহকে তাদের স্থির দশা (stationary phase) এবং চলমান দশার (mobile phase) মধ্যে বণ্টন বা অধিশোষণের হারের পার্থক্যের ভিত্তিতে পৃথক করা হয়। (খ) লবণের দ্রাব্যতা $S$ হলে, সম্পৃক্ত দ্রবণের ভর = $(100 + S)$ গ্রাম। ১৫০ গ্রাম সম্পৃক্ত দ্রবণে লবণের পরিমাণ = $\frac{S \times 150}{100 + S}$ গ্রাম। ২০°C তাপমাত্রায় দ্রাব্যতা $S_1 = 18$ হলে, লবণের পরিমাণ: $$W_1 = \frac{18 \times 150}{100 + 18} = \frac{2700}{118} \approx 22.88 \text{ g}$$ ৫০°C তাপমাত্রায় দ্রাব্যতা $S_2 = 170$ হলে, লবণের পরিমাণ: $$W_2 = \frac{170 \times 150}{100 + 170} = \frac{25500}{270} \approx 94.44 \text{ g}$$ কেলাসিত লবণের পরিমাণ = $W_2 - W_1 = 94.44 - 22.88 = 71.56 \text{ g}$। (গ) উদ্দীপকের B যৌগটি শিখা পরীক্ষায় নীলাভ সবুজ বর্ণ দেয়, যা $Cu^{2+}$ আয়নের উপস্থিতি নির্দেশ করে। $Cu^{2+}$ আয়ন পটাশিয়াম ফেরোসায়ানাইড $[K_4Fe(CN)_6]$ এর সাথে বিক্রিয়া করে কপার ফেরোসায়ানাইডের লালচে-বাদামী অধঃক্ষেপ তৈরি করে। বিক্রিয়া: $$2Cu^{2+}(aq) + [Fe(CN)_6]^{4-}(aq) \rightarrow Cu_2[Fe(CN)_6](s) \downarrow \text{ (লালচে-বাদামী)}$$ (ঘ) শিখা পরীক্ষায় বর্ণ সৃষ্টির মূল কারণ হলো ইলেকট্রনের শক্তিস্তর পরিবর্তন। উত্তপ্ত অবস্থায় ধাতব আয়নের যোজ্যতা ইলেকট্রন নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ শক্তিস্তরে গমন করে এবং পুনরায় নিম্ন শক্তিস্তরে ফিরে আসার সময় দৃশ্যমান অঞ্চলের নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো বিকিরণ করে। $Cu^{2+}$ এর ইলেকট্রন বিন্যাস $[Ar] 3d^9$। এতে ইলেকট্রন ধাপান্তরের ফলে দৃশ্যমান অঞ্চলে সুনির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো নির্গত হয়, যা নীলাভ সবুজ বর্ণ হিসেবে দেখা যায়। অন্যদিকে, আয়রন (Fe) এর ক্ষেত্রে ইলেকট্রন বিন্যাস ও শক্তিস্তরের পার্থক্যের কারণে বিকিরিত আলো আমাদের চোখে সুনির্দিষ্ট কোনো বর্ণ হিসেবে ধরা পড়ে না বা শিখা পরীক্ষায় এটি স্পষ্ট বর্ণালী দেয় না। তাই $Cu^{2+}$ শিখা পরীক্ষায় শনাক্তযোগ্য হলেও Fe সাধারণত শিখা পরীক্ষায় বর্ণ দেয় না।