(ক) কোনো যৌগের অণুতে বিদ্যমান অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু (যেমন- F, O, N) এবং অন্য অণুর বা একই অণুর হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে যে স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বল কাজ করে, তাকে হাইড্রোজেন বন্ধন বলে। (খ) NH₄Cl একটি আয়নিক যৌগ, যার মধ্যে আয়নিক, সমযোজী এবং সন্নিবেশ সমযোজী, তিন ধরনের বন্ধনই বিদ্যমান। NH₄Cl যৌগের গঠন বিশ্লেষণ করলে দেখা যায়, এর NH₄⁺ আয়নের মধ্যে নাইট্রোজেন ও তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে তিনটি সাধারণ সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান। এছাড়া, নাইট্রোজেনের একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল একটি H⁺ আয়নের সাথে সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন গঠন করে NH₄⁺ আয়ন তৈরি করে। পরিশেষে, এই ধনাত্মক NH₄⁺ আয়ন এবং ঋণাত্মক Cl⁻ আয়ন স্থির তড়িৎ আকর্ষণ বলের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে আয়নিক বন্ধন গঠন করে। (গ) হাইড্রোজেন পরমাণুর ক্ষেত্রে ইলেকট্রন স্থানান্তরণের জন্য শক্তির পরিবর্তন বা শোষিত শক্তির পরিমাণ নির্ণয়ের সূত্রটি হলো: $$\Delta E = E_2 - E_1 = -2.176 \times 10^{-18} \left( \frac{1}{n_2^2} - \frac{1}{n_1^2} \right) \text{ J}$$ এখানে, সর্বনিম্ন শক্তির শোষণ বর্ণালির জন্য ইলেকট্রন $n_1 = 1$ থেকে $n_2 = 2$ স্তরে স্থানান্তরিত হয়। $$\begin{aligned} \Delta E &= -2.176 \times 10^{-18} \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{1^2} \right) \text{ J} \\ &= -2.176 \times 10^{-18} \left( 0.25 - 1 \right) \text{ J} \\ &= -2.176 \times 10^{-18} \times (-0.75) \text{ J} \\ &= 1.632 \times 10^{-18} \text{ J} \end{aligned}$$ সুতরাং, শোষণ বর্ণালির সর্বনিম্ন শক্তি $1.632 \times 10^{-18} \text{ J}$। (ঘ) উদ্দীপকের A মৌলটির কোয়ান্টাম সংখ্যা $n=4, l=0, m=0, s=+1/2$ নির্দেশ করে যে এর সর্বশেষ ইলেকট্রনটি $4s$ অরবিটালে প্রবেশ করে। ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী এটি কপার (Cu, Z=29), যার বিন্যাস: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1$। সুতরাং, $A^{2+}$ বা $Cu^{2+}$ আয়নের বিন্যাস হবে: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9$। $Cu^{2+}$ আয়নের $3d$ অরবিটালে একটি ইলেকট্রন কম থাকায় এটি অসম্পূর্ণ। জটিল যৌগ গঠনের সময় লিগ্যান্ডের উপস্থিতিতে $d$-অরবিটালগুলো সমশক্তি সম্পন্ন না থেকে দুটি ভিন্ন শক্তিস্তরে বিভক্ত হয়ে যায় (ক্রিস্টাল ফিল্ড থিওরি)। দৃশ্যমান আলো পড়লে $Cu^{2+}$ আয়নের $d$-অরবিটালের ইলেকট্রন নিম্ন শক্তিস্তর থেকে উচ্চ শক্তিস্তরে স্থানান্তরিত হয়, যাকে $d-d$ ট্রানজিশন বলে। এই প্রক্রিয়ায় দৃশ্যমান আলোর নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্য শোষিত হয় এবং অবশিষ্ট আলো প্রতিফলিত হয়ে আমাদের চোখে পড়ে, যার ফলে $Cu^{2+}$ আয়ন নীল বর্ণ ধারণ করে। যেহেতু $Cu^{2+}$ আয়নে অসম্পূর্ণ $d$-অরবিটাল বিদ্যমান, তাই এর বর্ণযুক্ত হওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে।