Facebook Pixel

0.5M নাইট্রিক এসিডের নমুনা থেকে 100 mL 0.1 M HNO_3 দ্রবণ প্রস্তুত করতে কত mL পানির প্রয়োজন হবে?

বিষয়: রসায়ন ১ম পত্র | অধ্যায়: অধ্যায়-০১ঃ ল্যাবরেটরীর নিরাপদ ব্যবহার

উৎস: Board Exam Question RB 2016

সঠিক উত্তর: 80

ব্যাখ্যা: দ্রবণের লঘুকরণের সূত্রানুসারে: M_1V_1 = M_2V_2 এখানে, M_1 = 0.5 M M_2 = 0.1 M V_2 = 100 mL প্রয়োজনীয় নাইট্রিক অ্যাসিডের আয়তন (V_1): beginaligned 0.5 × V_1 &= 0.1 × 100 =>quad V_1 &= 10/0.5 =>quad V_1 &= 20 mL endaligned সুতরাং, প্রয়োজনীয় পানির পরিমাণ হবে: পানির পরিমাণ = V_2 - V_1 = 100 mL - 20 mL = 80 mL অর্থাৎ, 80 mL পানির প্রয়োজন হবে।

প্ল্যাটফর্ম: প্রশ্নাবলী (https://proshnaboli.com)

বহুনির্বাচনি প্রশ্নRajshahi Board (2016)

0.5M নাইট্রিক এসিডের নমুনা থেকে 100 mL 0.1 M $\mathrm{HNO}_{3}$ দ্রবণ প্রস্তুত করতে কত mL পানির প্রয়োজন হবে?

আনলিমিটেড প্র্যাকটিস করতে চান?

প্রশ্নাবলীতে আছে ২ লাখ+ প্রশ্ন। এইচএসসি এবং এডমিশন পরীক্ষার উত্তরসহ চ্যাপ্টারভিত্তিক প্রশ্ন ব্যাংক, অধ্যায় ও বিষয়ভিত্তিক মক টেস্ট এবং লাইভ লিডারবোর্ড।

পরীক্ষা দিতে অ্যাকাউন্ট খুলুন

যেকোনো প্রকার ভুলভ্রান্তি বা রিপোর্ট করার জন্য অ্যাকাউন্ট খুলে প্রশ্নের রিপোর্ট বাটনে ক্লিক করুন। আমাদের এডিশনাল টিম তা দ্রুত সংশোধন করবে।