হাইড্রোজেন পরমাণুর ক্ষেত্রে, $n$-তম কক্ষপথে ইলেকট্রনের গতিবেগ নির্ণয়ের সূত্রটি হলো: $$ \begin{aligned} v_n &= \frac{e^2}{2 \epsilon_0 n h} \end{aligned} $$ আবার, $n$-তম কক্ষপথের ব্যাসার্ধ $r_n = n^2 r_1$, যেখানে $r_1 = 0.53 \text{ Å} = 0.53 \times 10^{-10} \text{ m}$। দেওয়া আছে, $n = 2$ $r_1 = 0.53 \times 10^{-10} \text{ m}$ $h = 6.63 \times 10^{-34} \text{ J s}$ $m = 9.11 \times 10^{-31} \text{ kg}$ দ্বিতীয় কক্ষপথের ব্যাসার্ধ, $$ \begin{aligned} r_2 &= 2^2 \times r_1 \\ &= 4 \times 0.53 \times 10^{-10} \text{ m} \\ &= 2.12 \times 10^{-10} \text{ m} \end{aligned} $$ বোর মডেল অনুযায়ী কৌণিক ভরবেগের শর্ত থেকে পাই, $$ \begin{aligned} m v_2 r_2 &= \frac{n h}{2 \pi} \\ \Rightarrow v_2 &= \frac{n h}{2 \pi m r_2} \\ &= \frac{2 \times 6.63 \times 10^{-34}}{2 \times 3.1416 \times 9.11 \times 10^{-31} \times 2.12 \times 10^{-10}} \\ &= \frac{13.26 \times 10^{-34}}{12.13 \times 10^{-40}} \\ &\approx 1.093 \times 10^6 \text{ m/s} \end{aligned} $$ অতএব, ইলেকট্রনটির গতিবেগ প্রায় $1.1 \times 10^6 \text{ m/s}$।