(ক) যেসব বিকারক ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ প্রদর্শন করে এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায়, তাদের ইলেকট্রোফাইল বা ইলেকট্রন আকর্ষী বিকারক বলে। (খ) অম্লীয় মাধ্যমে $KMnO_4$ দ্রবণে $MnO_4^-$ আয়ন ইলেকট্রন গ্রহণ করে $Mn^{2+}$ আয়নে বিজারিত হয়। যেহেতু এটি নিজে বিজারিত হয় এবং অন্য পদার্থকে জারিত করে, তাই এটি একটি শক্তিশালী জারক। বিক্রিয়া: $$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$$ (গ) এখানে, $Na_2CO_3$ এর ভর $W = 2.65 \text{ g}$, আয়তন $V = 250 \text{ mL} = 0.25 \text{ L}$, আণবিক ভর $M = 106 \text{ g/mol}$। মোলার ঘনমাত্রা $C$ নির্ণয়: $$\begin{aligned} C &= \frac{W}{M \times V} \\ &= \frac{2.65}{106 \times 0.25} \\ &= 0.1 \text{ M} \end{aligned}$$ ppm এককে ঘনমাত্রা: $$\begin{aligned} \text{ppm} &= C \times M \times 1000 \\ &= 0.1 \times 106 \times 1000 \\ &= 10600 \text{ ppm} \end{aligned}$$ সুতরাং, দ্রবণটির ঘনমাত্রা $10600 \text{ ppm}$। (ঘ) উদ্দীপক অনুযায়ী, $10 \text{ mL } 0.1 \text{ M } Na_2CO_3$ দ্রবণে $Na_2CO_3$ এর মোল সংখ্যা: $$n_1 = 10 \times 10^{-3} \text{ L} \times 0.1 \text{ mol/L} = 0.001 \text{ mol} = 1 \text{ mmol}$$ $10 \text{ mL } 0.1 \text{ M } HCl$ দ্রবণে $HCl$ এর মোল সংখ্যা: $$n_2 = 10 \times 10^{-3} \text{ L} \times 0.1 \text{ mol/L} = 0.001 \text{ mol} = 1 \text{ mmol}$$ বিক্রিয়া: $$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O$$ বিক্রিয়া অনুযায়ী, $1 \text{ mmol } Na_2CO_3$ কে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে $2 \text{ mmol } HCl$ প্রয়োজন। কিন্তু মিশ্রণে $HCl$ আছে মাত্র $1 \text{ mmol}$। যেহেতু $HCl$ এর পরিমাণ প্রয়োজনের তুলনায় কম, তাই বিক্রিয়া শেষে $Na_2CO_3$ অবশিষ্ট থাকবে। ফলে মিশ্রণটি ক্ষারীয় প্রকৃতির হবে।