Facebook Pixel

0.005 (M) H₂SO₄ দ্রবণের pH কত?

বিষয়: রসায়ন ২য় পত্র | অধ্যায়: অধ্যায়-০৩ঃ পরিমাণগত রসায়ন

উৎস: Admission Exam Question Medical 15-16

সঠিক উত্তর: 2

ব্যাখ্যা: H₂SO₄ একটি শক্তিশালী দ্বি-ক্ষারীয় এসিড, যা জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপ বিয়োজিত হয়: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ এখানে, [H⁺] = 2 × [H₂SO₄] = 2 × 0.005 M = 0.01 M সুতরাং, pH = -log[H⁺] = -log(0.01) = 2

প্ল্যাটফর্ম: প্রশ্নাবলী (https://proshnaboli.com)

বহুনির্বাচনি প্রশ্নভর্তি পরীক্ষা - Medical Admission Test (MBBS) (15-16)

0.005 (M) H₂SO₄ দ্রবণের pH কত?

আনলিমিটেড প্র্যাকটিস করতে চান?

প্রশ্নাবলীতে আছে ২ লাখ+ প্রশ্ন। এইচএসসি এবং এডমিশন পরীক্ষার উত্তরসহ চ্যাপ্টারভিত্তিক প্রশ্ন ব্যাংক, অধ্যায় ও বিষয়ভিত্তিক মক টেস্ট এবং লাইভ লিডারবোর্ড।

পরীক্ষা দিতে অ্যাকাউন্ট খুলুন

যেকোনো প্রকার ভুলভ্রান্তি বা রিপোর্ট করার জন্য অ্যাকাউন্ট খুলে প্রশ্নের রিপোর্ট বাটনে ক্লিক করুন। আমাদের এডিশনাল টিম তা দ্রুত সংশোধন করবে।