(ক) ডাল্টনের পরমাণুবাদ অনুযায়ী, মৌলিক পদার্থসমূহ অতি ক্ষুদ্র ও অবিভাজ্য কণা দ্বারা গঠিত, যাদের পরমাণু বলা হয়। (খ) আউফবাউ নীতি অনুযায়ী, ইলেকট্রন প্রথমে সেই অরবিটালে প্রবেশ করে যার শক্তি কম। শক্তির মান $(n+l)$ এর ওপর নির্ভর করে। $3d$ অরবিটালের জন্য $(n+l) = 3+2 = 5$ এবং $4p$ অরবিটালের জন্য $(n+l) = 4+1 = 5$। যেহেতু উভয় অরবিটালের $(n+l)$ এর মান সমান, তাই যে অরবিটালের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা $n$ এর মান কম, তার শক্তি কম। এখানে $3d$ এর $n=3$ এবং $4p$ এর $n=4$ হওয়ায় $3d$ এর শক্তি কম, তাই ইলেকট্রন আগে $3d$ তে প্রবেশ করে। (গ) উদ্দীপকের ছক অনুযায়ী $B$ মৌলের সর্বশেষ ইলেকট্রন $M$ শেলে ($n=3$) অবস্থিত। $M$ শেলের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা নির্ণয়: $M$ শেলে মোট অরবিটাল সংখ্যা $= 1(s) + 3(p) + 5(d) = 9$ টি। $$\text{সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা} = 2n^2 = 2 \times (3)^2 = 18 \text{ টি}$$ টি (ঘ) উদ্দীপক অনুযায়ী, $A$ মৌলটি ম্যাঙ্গানিজ ($Mn, Z=25$) এবং $B$ মৌলটি স্ক্যান্ডিয়াম ($Sc, Z=21$)। ইলেকট্রন বিন্যাস: $Mn (25) = [Ar] 3d^5 4s^2$ $Sc (21) = [Ar] 3d^1 4s^2$ চৌম্বক ধর্ম মূলত বিজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতির ওপর নির্ভর করে। $Mn$ পরমাণুতে $3d$ অরবিটালে ৫টি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান, তাই এটি প্যারাম্যাগনেটিক বা চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করে। অন্যদিকে, $Sc$ এর ক্ষেত্রে $Sc^{3+}$ আয়ন গঠন করলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস হয় $[Ar]$, যেখানে কোনো বিজোড় ইলেকট্রন নেই, তাই এটি ডায়াম্যাগনেটিক। উদ্দীপকের প্রেক্ষিতে $Mn$ (মৌল $A$) চৌম্বক ধর্ম প্রদর্শন করে।