(ক) স্থির চাপে বা স্থির আয়তনে এক মোল গ্যাসের তাপমাত্রা ১ কেলভিন বৃদ্ধি করতে যে পরিমাণ তাপের প্রয়োজন হয়, তাকে ওই গ্যাসের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা বলে। (খ) স্থির চাপে গ্যাসের মোলার আপেক্ষিক তাপ $C_p$ এবং স্থির আয়তনে গ্যাসের মোলার আপেক্ষিক তাপ $C_v$ এর মধ্যে সম্পর্কটি হলো: $C_p - C_v = R$, যেখানে $R$ হলো সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক। (গ) এখানে, মোলসংখ্যা $n = 5 \text{ mole}$, তাপমাত্রা বৃদ্ধি $dT = 40 - 20 = 20 \text{ K}$, $C_p = 29.5 \text{ J mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$, $R = 8.31 \text{ J mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$। স্থির আয়তনে মোলার তাপধারণ ক্ষমতা: $$C_v = C_p - R = 29.5 - 8.31 = 21.19 \text{ J mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$$ স্থির আয়তনে অন্তঃস্থ শক্তির পরিবর্তন ($dU$): যেহেতু আয়তন স্থির, তাই কৃতকাজ $dW = 0$। তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রানুসারে, $dQ = dU + dW = dU$। $$dU = n C_v dT$$ $$dU = 5 \times 21.19 \times 20 = 2119 \text{ J}$$ (ঘ) স্থির চাপে গ্যাসকে উত্তপ্ত করলে তাপমাত্রা বৃদ্ধির পাশাপাশি গ্যাসের আয়তন প্রসারণ ঘটে, ফলে গ্যাসকে বাহ্যিক চাপের বিরুদ্ধে কাজ করতে হয়। তাই স্থির চাপে প্রদত্ত তাপের একটি অংশ তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে এবং বাকি অংশ বাহ্যিক কাজ সম্পাদনে ব্যয় হয়। অন্যদিকে, স্থির আয়তনে উত্তপ্ত করলে আয়তন প্রসারণ হয় না, তাই কোনো বাহ্যিক কাজ করতে হয় না। ফলে প্রদত্ত সম্পূর্ণ তাপ কেবল তাপমাত্রা বৃদ্ধিতেই ব্যয় হয়। যেহেতু স্থির চাপে অতিরিক্ত কাজ করতে হয়, তাই স্থির আয়তনের তুলনায় স্থির চাপে বেশি তাপের প্রয়োজন হয়। অর্থাৎ, $C_p > C_v$।