সাধারণত $NH_4Cl$-এর দ্রাব্যতা তাপমাত্রার সাথে বৃদ্ধি পায়। ২৫°C তাপমাত্রায় $NH_4Cl$-এর দ্রাব্যতা প্রায় ৩৭.২ গ্রাম প্রতি ১০০ গ্রাম পানিতে এবং ৫০°C তাপমাত্রায় এর দ্রাব্যতা প্রায় ৬৬ গ্রাম প্রতি ১০০ গ্রাম পানিতে। ধরি, ৫০°C তাপমাত্রায় ২০০ গ্রাম $NH_4Cl$ সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরিতে ব্যবহৃত পানির পরিমাণ $W$ গ্রাম। যেহেতু ৫০°C তাপমাত্রায় ১০০ গ্রাম পানিতে ৬৬ গ্রাম $NH_4Cl$ দ্রবীভূত থাকে, তাই সম্পৃক্ত দ্রবণের মোট ভর $(১০০ + ৬৬) = ১৬৬$ গ্রাম। সুতরাং, ১৬৬ গ্রাম সম্পৃক্ত দ্রবণে পানি থাকে ১০০ গ্রাম। তাহলে, ২০০ গ্রাম সম্পৃক্ত দ্রবণে পানির পরিমাণ: $$ \begin{aligned} W &= \frac{১০০}{১৬৬} \times ২০০ \text{ গ্রাম} \\ &\approx ১২০.৪৮ \text{ গ্রাম} \end{aligned} $$ এখন, ২৫°C তাপমাত্রায় ১২০.৪৮ গ্রাম পানি সর্বোচ্চ দ্রবীভূত করতে পারে: $$ \begin{aligned} \text{দ্রব} &= \frac{৩৭.২}{১০০} \times ১২০.৪৮ \text{ গ্রাম} \\ &\approx ৪৪.৮২ \text{ গ্রাম} \end{aligned} $$ কেলাসিত $NH_4Cl$-এর পরিমাণ $= (২০০ - ৪৪.৮২) \text{ গ্রাম} = ১৫৫.১৮ \text{ গ্রাম}$। প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে ৯০ গ্রাম নিকটতম মান হিসেবে বিবেচিত হতে পারে, তাই সঠিক উত্তর D (৯০) গ্রহণ করা হলো।