Facebook Pixel

1 mol ইলেক্ট্রন এর চার্জ = ?

বিষয়: রসায়ন ২য় পত্র | অধ্যায়: অধ্যায়-০৪ঃ তড়িৎ রসায়ন

উৎস: Admission Exam Question BSMRSTU-B 12-13

সঠিক উত্তর: 96,500 C

ব্যাখ্যা: ১ মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো ফ্যারাডে ধ্রুবক (F), যার মান প্রায় ৯৬,৫০০ কুলম্ব (C)। এটি নির্ণয়ের পদ্ধতি নিচে দেওয়া হলো: ১ মোল ইলেকট্রনে উপস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যা হলো অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা (N_A = 6.022 × 10^23)। একটি ইলেকট্রনের চার্জ (e) হলো প্রায় 1.602 × 10^-19 C। অতএব, ১ মোল ইলেকট্রনের মোট চার্জ (F) হবে: F = N_A × e F = (6.022 × 10^23 mol^-1) × (1.602 × 10^-19 C) F ≈ 96,485 text C/mol গাণিতিক হিসাবের সুবিধার্থে একে প্রায় ৯৬,৫০০ কুলম্ব হিসেবে ধরা হয়। তাই সঠিক উত্তর হলো B।

প্ল্যাটফর্ম: প্রশ্নাবলী (https://proshnaboli.com)

বহুনির্বাচনি প্রশ্নভর্তি পরীক্ষা - Bangabandhu Sheikh Mujibur Rahman Science and Technology University, Gopalganj (B Unit) (12-13)

1 mol ইলেক্ট্রন এর চার্জ = ?

আনলিমিটেড প্র্যাকটিস করতে চান?

প্রশ্নাবলীতে আছে ২ লাখ+ প্রশ্ন। এইচএসসি এবং এডমিশন পরীক্ষার উত্তরসহ চ্যাপ্টারভিত্তিক প্রশ্ন ব্যাংক, অধ্যায় ও বিষয়ভিত্তিক মক টেস্ট এবং লাইভ লিডারবোর্ড।

পরীক্ষা দিতে অ্যাকাউন্ট খুলুন

সম্পর্কিত প্রশ্নসমূহ

0.01M HCl দ্রবণের pH কত?

0.10 M NaOH দ্রবণের pH কত ?

0.16 A বিদ্যুৎ 2400 সে. ধরে একটি mathrmCuSO_4 দ্রবণের মধ্যে চালনা করা হল। তড়িৎদ্বারে সঞ্চিত কপার পরমাণুর পরিমাণ কত?

mathrm 0.16A বিদ্যুৎ 2400 সেঃ ধরে একটি mathrm CuSO_4 দ্রবণের মধ্যে চালনা করা হল। তড়িৎদ্বারে সঞ্চিত কপার পরমাণুর পরিমাণ...

0.1M এসিটিক এসিড ও 0.1M সোডিয়াম এসিটেট বিশিষ্ট বাফার দ্রবণের pH কত? left[mathrmKa=1.0 times 10^-5right]

04. 18g Al ক্যাথোডে সঞ্চিত করতে প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ -

0.5 F = কত কুলম্ব?

0.5 মোল Al ক্যাথোডে জমা করতে কী পরিমাণ বিদ্যুৎ লাগবে?

0.5A মাত্রার তড়িৎপ্রবাহ 10 min সময় ধরে তুঁতের জলীয় দ্রবণে চালনা করলে কী পরিমাণ কপার সঞ্জিত হবে ?

1 mol সিলভার আয়নকে পরমাণুতে পরিণত করতে ইলেকট্রন প্রয়োজন হবে –

যেকোনো প্রকার ভুলভ্রান্তি বা রিপোর্ট করার জন্য অ্যাকাউন্ট খুলে প্রশ্নের রিপোর্ট বাটনে ক্লিক করুন। আমাদের এডিশনাল টিম তা দ্রুত সংশোধন করবে।