উদ্দীপকের বর্ণনামতে যে পরিমাণ অক্সিজেন গ্যাস ব্যবহৃত হয়েছে তা নির্ণয় করা সম্ভব। নিচে এর গাণিতিক বিশ্লেষণ দেওয়া হলো: এখানে, সিলিন্ডারের আয়তন, $V = 10^{-2} \text{ m}^3$ প্রাথমিক চাপ, $P_1 = 2.5 \times 10^5 \text{ Nm}^{-2}$ পরিবর্তিত চাপ, $P_2 = 1.3 \times 10^5 \text{ Nm}^{-2}$ তাপমাত্রা, $T = 300 \text{ K}$ সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক, $R = 8.314 \text{ Jmol}^{-1}\text{K}^{-1}$ অক্সিজেনের আণবিক ভর, $M = 32 \text{ gmol}^{-1} = 32 \times 10^{-3} \text{ kgmol}^{-1}$ আদর্শ গ্যাস সমীকরণ $PV = nRT$ থেকে পাই, $n = \frac{PV}{RT}$। প্রাথমিক অবস্থায় অক্সিজেনের মোলসংখ্যা $n_1$ হলে, $$ \begin{aligned} n_1 &= \frac{P_1 V}{RT} \\ &= \frac{2.5 \times 10^5 \times 10^{-2}}{8.314 \times 300} \\ &= 1.0023 \text{ mol} \end{aligned} $$ অক্সিজেন ব্যবহারের পর অবশিষ্ট অক্সিজেনের মোলসংখ্যা $n_2$ হলে, $$ \begin{aligned} n_2 &= \frac{P_2 V}{RT} \\ &= \frac{1.3 \times 10^5 \times 10^{-2}}{8.314 \times 300} \\ &= 0.5212 \text{ mol} \end{aligned} $$ ব্যবহৃত অক্সিজেনের মোলসংখ্যা, $\Delta n = n_1 - n_2$ হলে, $$ \begin{aligned} \Delta n &= 1.0023 - 0.5212 \\ &= 0.4811 \text{ mol} \end{aligned} $$ সুতরাং, ব্যবহৃত অক্সিজেনের ভর, $W = \Delta n \times M$ হলে, $$ \begin{aligned} W &= 0.4811 \times 32 \\ &= 15.3952 \text{ g} \end{aligned} $$ অতএব, ব্যবহৃত অক্সিজেনের পরিমাণ নির্ণয় করা সম্ভব এবং এর মান প্রায় $15.40 \text{ g}$।