হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালচ সমীকরণ অনুযায়ী, $$pH = pK_a + \log \frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]}$$ এখানে, - অ্যাসিটিক এসিডের $pK_a = 4.74$ - সোডিয়াম অ্যাসিটেটের (লবণ) মোল সংখ্যা = $0.1$ - অ্যাসিটিক এসিডের (অম্ল) মোল সংখ্যা = $0.1$ মানগুলো বসিয়ে পাই, $$\begin{aligned} pH &= 4.74 + \log \frac{0.1}{0.1} \\ pH &= 4.74 + \log(1) \\ pH &= 4.74 + 0 \\ pH &= 4.74 \end{aligned}$$ সুতরাং, বাফার দ্রবণের pH হবে $4.74$।