হুন্ডের নিয়ম: সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালগুলোতে ইলেকট্রন প্রবেশের সময় যতক্ষণ পর্যন্ত অরবিটাল খালি থাকে, ততক্ষণ ইলেকট্রনগুলো অযুগ্মভাবে অরবিটালে প্রবেশ করে এবং এই অযুগ্ম ইলেকট্রনগুলোর স্পিন একমুখী হয়। হুন্ডের নিয়ম প্রয়োগ করে নাইট্রোজেন (N), সালফার (S) এবং আয়রন (Fe) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিচে দেখানো হলো: ১. নাইট্রোজেন (N, পারমাণবিক সংখ্যা $Z=7$): এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p^3$। এখানে $2p$ উপস্তরে তিনটি অরবিটাল ($2p_x, 2p_y, 2p_z$) সমশক্তিসম্পন্ন। হুন্ডের নিয়ম অনুযায়ী, এই তিনটি অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে: $$ 2p^3 \rightarrow 2p_x^1, 2p_y^1, 2p_z^1 $$ ২. সালফার (S, পারমাণবিক সংখ্যা $Z=16$): এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$। এখানে $3p$ উপস্তরে চারটি ইলেকট্রন আছে। হুন্ডের নিয়ম অনুযায়ী, প্রথমে তিনটি অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে এবং চতুর্থ ইলেকট্রনটি প্রথম অরবিটালে জোড় গঠন করবে: $$ 3p^4 \rightarrow 3p_x^2, 3p_y^1, 3p_z^1 $$ ৩. আয়রন (Fe, পারমাণবিক সংখ্যা $Z=26$): এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2$। এখানে $3d$ উপস্তরে ছয়টি ইলেকট্রন আছে। হুন্ডের নিয়ম অনুযায়ী, পাঁচটি অরবিটালে প্রথমে একটি করে ইলেকট্রন প্রবেশ করবে এবং ষষ্ঠ ইলেকট্রনটি প্রথম অরবিটালে জোড় গঠন করবে: $$ 3d^6 \rightarrow 3d_{xy}^2, 3d_{yz}^1, 3d_{zx}^1, 3d_{x^2-y^2}^1, 3d_{z^2}^1 $$