স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে 1 mole করে দুটি গ্যাস একই আয়তনের ছিপিযুক্ত দুটি পাত্রে রক্ষিত আছে। গ্যাস দুটির আণবিক ভর যথাক্রমে 2g ও 32g। পাত্র দুটির মুখের ছিপি একই সাথে খুলে দেওয়া হলো। (অ্যাভোগেড্রোর সংখ্যা $6.023 \times 10^{23}$ এবং $R=8.31$ $\text { Joule mole }{ }^{-1} \mathrm{~K}^{-1} \text { ) }$
ঘ. পাত্র দুটি একই সাথে খালি হতে হলে দ্বিতীয় পাত্রের তাপমাত্রার কীরূপ পরিবর্তন হবে? গাণিতিক বিশ্লেষণের সাহায্যে লিখ ।

Question

স্বাভাবিক তাপমাত্রা ও চাপে 1 mole করে দুটি গ্যাস একই আয়তনের ছিপিযুক্ত দুটি পাত্রে রক্ষিত আছে। গ্যাস দুটির আণবিক ভর যথাক্রমে 2g ও 32g। পাত্র দুটির মুখের ছিপি একই সাথে খুলে দেওয়া হলো। (অ্যাভোগেড্রোর সংখ্যা $6.023 \times 10^{23}$ এবং $R=8.31$ $\text { Joule mole }{ }^{-1} \mathrm{~K}^{-1} \text { ) }$

ঘ. পাত্র দুটি একই সাথে খালি হতে হলে দ্বিতীয় পাত্রের তাপমাত্রার কীরূপ পরিবর্তন হবে? গাণিতিক বিশ্লেষণের সাহায্যে লিখ ।

প্রশ্নাবলী একাডেমিক টিম · Accepted Answer

ব্যাখ্যা: গ্যাসের গতিতত্ত্ব অনুযায়ী, কোনো পাত্র থেকে গ্যাস নির্গত হওয়ার হার বা পাত্র খালি হওয়ার সময় গ্যাসের অণুগুলোর গড় বর্গবেগের বর্গমূলের (Root Mean Square Velocity) ওপর নির্ভর করে। পাত্র দুটি একই সময়ে খালি হতে হলে গ্যাস দুটির গড় বর্গবেগের বর্গমূল সমান হতে হবে। ধরি, প্রথম গ্যাসের আণবিক ভর M_1 = 2text g/mol, তাপমাত্রা T_1 এবং দ্বিতীয় গ্যাসের আণবিক ভর M_2 = 32text g/mol, তাপমাত্রা T_2। আমরা জানি, গড় বর্গবেগের বর্গমূলের রাশিমালা হলো, C = sqrt3RT/M যেহেতু পাত্র দুটি একই সময়ে খালি হবে, তাই তাদের গড় বর্গবেগের বর্গমূল সমান হবে। অর্থাৎ, C_1 = C_2 মান বসিয়ে পাই, sqrt3RT_1/M_1 = sqrt3RT_2/M_2 উভয় পক্ষকে বর্গ করে পাই, 3RT_1/M_1 = 3RT_2/M_2 বা, T_1/M_1 = T_2/M_2 বা, T_2 = M_2/M_1 × T_1 এখন প্রদত্ত মানগুলো বসিয়ে পাই, beginaligned T_2 &= 32/2 × T_1 T_2 &= 16T_1 endaligned অর্থাৎ, পাত্র দুটি একই সাথে খালি হতে হলে দ্বিতীয় পাত্রের তাপমাত্রা প্রথম পাত্রের তাপমাত্রার ১৬ গুণ করতে হবে।

উত্তর ও বিস্তারিত ব্যাখ্যা

আনলিমিটেড প্র্যাকটিস করতে চান?

সম্পর্কিত প্রশ্নসমূহ