(ক) আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল হলো অণুগুলোর মধ্যে বিদ্যমান আকর্ষণ বল যা পদার্থের ভৌত অবস্থা নির্ধারণ করে। এর প্রকারভেদ: (১) ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ, (২) ভ্যানডার ওয়ালস বল, (৩) হাইড্রোজেন বন্ধন। (খ) HF অণুতে H ও F এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য অনেক বেশি (১.৮), ফলে এতে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়, যা একে তরল অবস্থায় রাখে। অন্যদিকে, HCl এ তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য কম (০.৮), ফলে এতে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না, তাই এটি গ্যাসীয়। (গ) পানিতে হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান। পানির অণুতে O পরমাণু অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় এটি শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে, ফলে অণুগুলো গুচ্ছবদ্ধ থাকে। এই বন্ধন ভাঙতে প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন হয়, তাই পানির স্ফুটনাংক ১০০°C। ইথানলে হাইড্রোজেন বন্ধন থাকলেও তা পানির তুলনায় দুর্বল, তাই এর স্ফুটনাংক কম (৭৮.৩°C)। (ঘ) প্রাণরাসায়নিক বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন বন্ধন ও সমযোজী বন্ধন অপরিহার্য। পানির হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে বরফ পানিতে ভেসে থাকে, যা জলজ প্রাণীর জীবন রক্ষায় সহায়ক। এছাড়া ডিএনএ (DNA) এর দ্বিসূত্রক কাঠামো হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা স্থিতিশীল থাকে। প্রোটিন ও নিউক্লিক অ্যাসিডের গঠন এবং এনজাইমের কার্যকারিতা এই বন্ধনগুলোর ওপর নির্ভরশীল, যা জীবনের অস্তিত্ব টিকিয়ে রাখে।