এখানে, অক্সিজেন ($\mathrm{O}_{2}$) গ্যাসের মোলসংখ্যা, $$ \begin{aligned} n_1 &= \frac{48}{32} = 1.5 \end{aligned} $$ হিলিয়াম (He) গ্যাসের মোলসংখ্যা, $$ \begin{aligned} n_2 &= \frac{8}{4} = 2 \end{aligned} $$ অক্সিজেন ও হিলিয়ামের তাপমাত্রা যথাক্রমে, $$ \begin{aligned} T_1 &= 60^{\circ}\mathrm{C} = (60+273)\mathrm{K} = 333\mathrm{K} \\ T_2 &= 20^{\circ}\mathrm{C} = (20+273)\mathrm{K} = 293\mathrm{K} \end{aligned} $$ দ্বি-পরমাণুক $\mathrm{O}_{2}$ গ্যাসের ক্ষেত্রে মোলার আপেক্ষিক তাপ $C_{v1} = \frac{5}{2}R$ এবং এক-পরমাণুক He গ্যাসের ক্ষেত্রে $C_{v2} = \frac{3}{2}R$। পাত্রদ্বয়কে সংযুক্ত করলে তাপের আদান-প্রদান ঘটবে যতক্ষণ না তারা তাপীয় সাম্যাবস্থায় পৌঁছায়। ধরি, সাম্যাবস্থায় তাপমাত্রা $T$। যেহেতু পাত্রদ্বয়ের আয়তন সমান এবং নলের আয়তন উপেক্ষণীয়, তাই তাপ বর্জিত তাপ ও গৃহীত তাপ সমান হবে। $$ \begin{aligned} n_1 C_{v1} (T_1 - T) &= n_2 C_{v2} (T - T_2) \\ 1.5 \times \frac{5}{2} R (333 - T) &= 2 \times \frac{3}{2} R (T - 293) \\ 3.75 (333 - T) &= 3 (T - 293) \\ 1248.75 - 3.75T &= 3T - 879 \\ 6.75T &= 2127.75 \\ T &= \frac{2127.75}{6.75} \\ T &= 315.22\mathrm{K} \end{aligned} $$ সেলসিয়াস স্কেলে তাপমাত্রা, $$ \begin{aligned} T &= (315.22 - 273)^{\circ}\mathrm{C} = 42.22^{\circ}\mathrm{C} \end{aligned} $$ অতএব, সাম্যাবস্থায় সমগ্র ব্যবস্থার তাপমাত্রা $42.22^{\circ}\mathrm{C}$।