এটি একটি ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ। ক্ষারীয় বাফার দ্রবণের ক্ষেত্রে হ্যান্ডারসন-হাসেলবাক সমীকরণটি হলো:

$$pOH = pK_b + \log\frac{[salt]}{[base]}$$

এখানে দেওয়া আছে,

• লবণের ঘনমাত্রা, $[salt] = [NH_4Cl] = 0.5M$
• ক্ষারের ঘনমাত্রা, $[base] = [NH_3] = 0.5M$
• $pK_b = 4$

মানগুলো সমীকরণে বসিয়ে পাই:

$$\begin{aligned}pOH &= 4 + \log\frac{0.5}{0.5} \\&= 4 + \log(1) \\&= 4\end{aligned}$$

আমরা জানি,

$$\begin{aligned}pH + pOH &= 14 \\\Rightarrow\quad pH &= 14 - pOH \\&= 14 - 4 \\&= 10\end{aligned}$$

অতএব, মিশ্রণের $pH$ হলো $10$।