(ক) যেসব পদার্থ মুক্তজোড় ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে, তাদের লুইস অম্ল (Lewis acid) বলে। (খ) পানিতে ক্যালসিয়াম ($\text{Ca}^{2+}$) ও ম্যাগনেসিয়াম ($\text{Mg}^{2+}$) আয়ন দ্রবীভূত থাকলে তাকে খর পানি বলে। সাবান হলো উচ্চতর ফ্যাটি অ্যাসিডের সোডিয়াম বা পটাশিয়াম লবণ। খর পানিতে সাবান যোগ করলে সাবানের সোডিয়াম বা পটাশিয়াম আয়ন খর পানির ক্যালসিয়াম বা ম্যাগনেসিয়াম আয়ন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়ে অদ্রবণীয় ক্যালসিয়াম বা ম্যাগনেসিয়াম স্টিয়ারেট (গাদ) তৈরি করে। ফলে সাবান পানিতে ফেনা তৈরি করতে পারে না। (গ) ধরি, সিলিন্ডার দুটির আয়তন $V$ এবং প্রতিটি গ্যাসে উপস্থিত ভরের পরিমাণ $w$ গ্রাম। হাইড্রোজেন ($\text{H}_2$) গ্যাসের মোলার ভর, $M_{\text{H}_2} = 2 \text{ g/mol}$ মিথেন ($\text{CH}_4$) গ্যাসের মোলার ভর, $M_{\text{CH}_4} = 16 \text{ g/mol}$ আদর্শ গ্যাস সমীকরণ $PV = nRT$ থেকে পাই, $P = \frac{nRT}{V} = \frac{wRT}{MV}$। যেহেতু তাপমাত্রা $T$ ও আয়তন $V$ উভয় সিলিন্ডারের জন্য সমান, তাই চাপ ভরের সাথে সরাসরি এবং মোলার ভরের সাথে ব্যস্তানুপাতিক। $$\begin{aligned} P_{\text{H}_2} &= \frac{wRT}{2V} \\ P_{\text{CH}_4} &= \frac{wRT}{16V} \end{aligned}$$ এখন অনুপাত নির্ণয় করি: $$\begin{aligned} \frac{P_{\text{H}_2}}{P_{\text{CH}_4}} &= \frac{\frac{wRT}{2V}}{\frac{wRT}{16V}} \\ \Rightarrow \frac{P_{\text{H}_2}}{P_{\text{CH}_4}} &= \frac{16}{2} = 8 \\ \Rightarrow P_{\text{H}_2} &= 8 \times P_{\text{CH}_4} \end{aligned}$$ অর্থাৎ, $\text{H}_2$ এর চাপ $\text{CH}_4$ এর চাপের আটগুণ। (ঘ) কোনো গ্যাসের অণুর সংখ্যা তার মোলসংখ্যার ওপর নির্ভর করে। মোলসংখ্যা $n = \frac{w}{M}$। উদ্দীপক অনুযায়ী, উভয় সিলিন্ডারে গ্যাসের ভর ($w$) সমান। $$\begin{aligned} n_{\text{H}_2} &= \frac{w}{2} \\ n_{\text{CH}_4} &= \frac{w}{16} \end{aligned}$$ যেহেতু $2 < 16$, তাই $\frac{w}{2} > \frac{w}{16}$। অর্থাৎ, $n_{\text{H}_2} > n_{\text{CH}_4}$। যেহেতু মোলসংখ্যা অণুর সংখ্যার সমানুপাতিক ($N = n \times N_A$), তাই $\text{H}_2$ গ্যাসের মোলসংখ্যা বেশি হওয়ায় A সিলিন্ডারে গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা বেশি।