উভয় গ্যাসের rms দ্রুতি সমান করার জন্য ছাত্রটি হাইড্রোজেন গ্যাসের মোল সংখ্যা পরিবর্তন করেছিল। ধরি, অক্সিজেনের আণবিক ভর $M_1 = 32 \times 10^{-3} \text{ kg/mol}$, হাইড্রোজেনের আণবিক ভর $M_2 = 2 \times 10^{-3} \text{ kg/mol}$, এবং তাপমাত্রা $T_1 = 273 \text{ K}$। প্রথমে অক্সিজেনের rms দ্রুতি, $$ \begin{aligned} C_{rms, O_2} &= \sqrt{\frac{3RT_1}{M_1}} \\ &= \sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 273}{32 \times 10^{-3}}} \\ &\approx 461.29 \text{ ms}^{-1} \end{aligned} $$ উভয় গ্যাসের rms দ্রুতি সমান করার জন্য হাইড্রোজেনের পরিবর্তিত তাপমাত্রা $T_2$ হতে হবে এমন, যেন: $$ \begin{aligned} \sqrt{\frac{3RT_2}{M_2}} &= 461.29 \\ \Rightarrow \frac{3RT_2}{M_2} &= (461.29)^2 \\ \Rightarrow T_2 &= \frac{M_2 \times (461.29)^2}{3R} \\ &= \frac{2 \times 10^{-3} \times 212788.46}{3 \times 8.314} \\ &\approx 17.06 \text{ K} \end{aligned} $$ যেহেতু পাত্রের আয়তন $V$ এবং চাপ $P$ অপরিবর্তিত রাখা হয়েছে, তাই আদর্শ গ্যাস সমীকরণ $PV = nRT$ অনুযায়ী: $$ \begin{aligned} n_1 T_1 &= n_2 T_2 \\ \Rightarrow n_2 &= n_1 \times \frac{T_1}{T_2} \\ &= 1 \times \frac{273}{17.06} \\ &\approx 16 \end{aligned} $$ অর্থাৎ, উভয় গ্যাসের rms দ্রুতি সমান করার জন্য ছাত্রটি হাইড্রোজেন গ্যাসের পরিমাণ বাড়িয়ে ১৬ মোল করেছিল।