এখানে, তাপমাত্রা, $T = 273 \text{ K}$ হাইড্রোজেন গ্যাসের আণবিক ভর, $M_{\text{H}_2} = 2 \text{ g} = 2 \times 10^{-3} \text{ kg}$ অক্সিজেন গ্যাসের আণবিক ভর, $M_{\text{O}_2} = 32 \text{ g} = 32 \times 10^{-3} \text{ kg}$ আদর্শ গ্যাস ধ্রুবক, $R = 8.314 \text{ J mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$ আমরা জানি, গ্যাসের rms দ্রুতির সূত্র হলো, $C_{\text{rms}} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ হাইড্রোজেন গ্যাসের rms দ্রুতি, $$ \begin{aligned} C_{\text{rms, H}_2} &= \sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 273}{2 \times 10^{-3}}} \text{ m/s} \\ &= \sqrt{\frac{6813.372}{0.002}} \text{ m/s} \\ &= \sqrt{3406686} \text{ m/s} \\ &\approx 1845.72 \text{ m/s} \end{aligned} $$ অক্সিজেন গ্যাসের rms দ্রুতি, $$ \begin{aligned} C_{\text{rms, O}_2} &= \sqrt{\frac{3 \times 8.314 \times 273}{32 \times 10^{-3}}} \text{ m/s} \\ &= \sqrt{\frac{6813.372}{0.032}} \text{ m/s} \\ &= \sqrt{212917.875} \text{ m/s} \\ &\approx 461.43 \text{ m/s} \end{aligned} $$ সুতরাং, প্রথম ক্ষেত্রে হাইড্রোজেনের rms দ্রুতি অক্সিজেনের চেয়ে যে পরিমাণ বেশি ছিল, $$ \begin{aligned} \Delta C &= C_{\text{rms, H}_2} - C_{\text{rms, O}_2} \\ &= 1845.72 - 461.43 \text{ m/s} \\ &= 1384.29 \text{ m/s} \end{aligned} $$ অতএব, প্রথম ক্ষেত্রে হাইড্রোজেন গ্যাসের rms দ্রুতি অক্সিজেন গ্যাসের চেয়ে প্রায় $1384.29 \text{ m/s}$ বেশি ছিল।