(ক) কোনো জলীয় দ্রবণে উপস্থিত হাইড্রোজেন আয়নের ($H^+$) মোলার ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদমকে ঐ দ্রবণের pH বলে। অর্থাৎ, $\text{pH} = -\log[H^+]$। (খ) পানির আয়নিক গুণফল $K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$। এই সমীকরণের উভয় পাশে ঋণাত্মক লগারিদম নিলে পাওয়া যায়, $-\log[H^+] - \log[OH^-] = 14$, অর্থাৎ $\text{pH} + \text{pOH} = 14$। এই সম্পর্ক থেকেই $0$ থেকে $14$ পর্যন্ত pH স্কেল তৈরি করা হয়। (গ) উদ্দীপকের লেখচিত্র অনুযায়ী, $50^\circ\text{C}$ তাপমাত্রায় KCl এর দ্রাব্যতা $40$ এবং $25^\circ\text{C}$ তাপমাত্রায় দ্রাব্যতা $35$। $50^\circ\text{C}$ তাপমাত্রায় $250\text{g}$ সম্পৃক্ত দ্রবণে দ্রবের ভর $w_1$ হলে: $$ \begin{aligned} \frac{w_1}{250-w_1} &= \frac{40}{100} \\ \Rightarrow 100w_1 &= 10000 - 40w_1 \\ \Rightarrow 140w_1 &= 10000 \\ \Rightarrow w_1 &= 71.43 \text{ g} \end{aligned} $$ দ্রাবকের ভর $= 250 - 71.43 = 178.57 \text{ g}$। $25^\circ\text{C}$ তাপমাত্রায় $178.57 \text{ g}$ দ্রাবকে দ্রবীভূত হতে পারে $= \frac{35 \times 178.57}{100} = 62.5 \text{ g}$। কেলাসিত লবণের পরিমাণ $= 71.43 - 62.5 = 8.93 \text{ g}$। (ঘ) AgCl একটি স্বল্পদ্রাব্য লবণ যার সাম্যাবস্থা: $\text{AgCl}(s) \rightleftharpoons \text{Ag}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq)$। এর দ্রাব্যতা গুণফল $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$। A পাত্রের KCl যোগ করলে দ্রবণে সাধারণ আয়ন বা সমআয়ন হিসেবে $\text{Cl}^-$ এর ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পায়। লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুযায়ী, সাম্যাবস্থা বামদিকে সরে যায় এবং অতিরিক্ত $\text{Ag}^+$ আয়ন $\text{Cl}^-$ এর সাথে যুক্ত হয়ে AgCl এর অধঃক্ষেপ তৈরি করে। ফলে AgCl এর দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।