(ক) কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় ১০০ গ্রাম দ্রাবককে সম্পৃক্ত দ্রবণে পরিণত করতে যত গ্রাম দ্রবের প্রয়োজন হয়, তাকে ঐ তাপমাত্রায় ঐ দ্রবের দ্রাব্যতা বলে। (খ) হাইড্রোসিডের (যেমন: HF, HCl) এসিড ধর্মের তীব্রতা এদের অণুতে বিদ্যমান ঋণাত্মক আয়নের আকারের ওপর নির্ভরশীল। যে হাইড্রাসিডের ঋণাত্মক আয়ন যত বড়, তার অণুর বন্ধন তত দুর্বল হয় এবং সহজে বিয়োজিত হয়ে প্রোটন ($H^+$) দান করতে পারে। ফ্লোরাইড ($F^-$) আয়নের চেয়ে ক্লোরাইড ($Cl^-$) আয়নের আকার বড় হওয়ায় HF অপেক্ষা HCl সহজে বিয়োজিত হয়। এ কারণেই HF একটি দুর্বল এসিড কিন্তু HCl একটি তীব্র এসিড। (গ) উদ্দীপক অনুসারে, $n=2$ হওয়ায় B মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস $1s^2 2s^2 2p^4$। অর্থাৎ মৌলটি হলো অক্সিজেন (O)। অক্সিজেন ও হাইড্রোজেনের সমন্বয়ে গঠিত হাইড্রাইড যৌগটি হলো পানি ($H_2O$)। H পরমাণুর যোজনী ইলেকট্রন ১টি এবং O পরমাণুর যোজনী ইলেকট্রন ৬টি, যার মধ্যে ২টি বিজোড় ইলেকট্রন আছে। তাই O পরমাণু ২টি H পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে দুটি পৃথক সমযোজী একক বন্ধন গঠন করে $H_2O$ অণু তৈরি করে। (ঘ) উদ্দীপক অনুসারে, B হলো অক্সিজেন (O) এবং C হলো সালফার (S)। এদের হাইড্রাইড যৌগদ্বয় যথাক্রমে পানি ($H_2O$) ও হাইড্রোজেন সালফাইড ($H_2S$)। কক্ষতাপমাত্রায় $H_2O$ তরল কিন্তু $H_2S$ গ্যাসীয়। এর কারণ হলো, অক্সিজেন ও সালফারের মধ্যে অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা অনেক বেশি। ফলে পানির অণুতে (H-O-H) বন্ধন ইলেকট্রনযুগল অক্সিজেনের দিকে বেশি আকৃষ্ট হয়, যা হাইড্রোজেনকে আংশিক ধনাত্মক এবং অক্সিজেনকে আংশিক ঋণাত্মক আধানযুক্ত করে। এর ফলে পানির অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়, যা অণুগুলোকে একত্রে ধরে রাখে। এ হাইড্রোজেন বন্ধন ভাঙতে প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন হয়, তাই পানি তরল। অন্যদিকে, সালফারের তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম হওয়ায় $H_2S$ অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না, ফলে অণুগুলো পরস্পর থেকে বিচ্ছিন্ন থাকে এবং এটি গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে।