যদি পানির গঠন তাপ 25°C তাপমাত্রায় – 68370 Cal হয় তবে 60°C তাপমাত্রায় তা কত হবে? দেয়া আছে , beginarraylC_P

Question

যদি পানির গঠন তাপ 25°C তাপমাত্রায় – 68370 Cal হয় তবে 60°C তাপমাত্রায় তা কত হবে? দেয়া আছে ,

$\begin{array}{l}\mathrm{C}_{\mathrm{P}}\left(\mathrm{H}_{2}\right)=6.90 \mathrm{cal} \mathrm{\ mole}^{-1} \mathrm{deg}^{-1}, \mathrm{C}_{\mathrm{P}}\left(\mathrm{O}_{2}\right)=7.05 \mathrm{Cal} \mathrm{\ mole}^{-1} \mathrm{deg}^{-1} \\\text { and } \mathrm{C}_{P}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=18.0 \mathrm{Cal} \mathrm{\ mole}^{-1} \mathrm{deg}^{-1}\end{array}$

প্রশ্নাবলী একাডেমিক টিম · Accepted Answer

ব্যাখ্যা: পানির গঠন বিক্রিয়াটি হলো: beginaligned H_2(g) + 1/2 O_2(g) -> H_2O(l) endaligned দেওয়া আছে, ২৫°C তাপমাত্রায় পানির গঠন তাপ, Delta H_25 = -68370 text cal/mol। এখানে তাপমাত্রার পরিবর্তন, Delta T = 60°textC - 25°textC = 35°textC। বিক্রিয়ক ও উৎপাদের মোলার তাপধারণ ক্ষমতার পার্থক্য, Delta C_P নির্ণয় করি: beginaligned Delta C_P &= C_P(H_2O) - <=ft[ C_P(H_2) + 1/2 C_P(O_2) right] endaligned মান বসিয়ে পাই, beginaligned Delta C_P &= 18.0 - <=ft( 6.90 + 1/2 × 7.05 right) &= 18.0 - (6.90 + 3.525) &= 18.0 - 10.425 &= 7.575 text cal mol^-1 text deg^-1 endaligned কার্শফের সূত্রানুসারে, ৬০°C তাপমাত্রায় গঠন তাপ, Delta H_60 হবে: beginaligned Delta H_60 &= Delta H_25 + Delta C_P × Delta T &= -68370 + (7.575 × 35) &= -68370 + 265.125 &= -68104.875 text cal/mol endaligned অতএব, ৬০°C তাপমাত্রায় পানির গঠন তাপ -68104.875 text cal/mol।

উত্তর ও বিস্তারিত ব্যাখ্যা

আনলিমিটেড প্র্যাকটিস করতে চান?

সম্পর্কিত প্রশ্নসমূহ