(ক) গ্রিন কেমিস্ট্রি বা সবুজ রসায়ন হলো রসায়নের এমন একটি শাখা যেখানে ক্ষতিকর রাসায়নিক পদার্থের ব্যবহার ও উৎপাদন হ্রাস করে পরিবেশবান্ধব রাসায়নিক প্রক্রিয়া ও পণ্য উদ্ভাবন করা হয়। (খ) পানির অণু পোলার হওয়ায় অণুগুলোর মধ্যে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়, যা অণুগুলোকে কাছাকাছি রাখে এবং কক্ষ তাপমাত্রায় পানিকে তরল অবস্থায় রাখে। অন্যদিকে, $H_2S$ অণু অপোলার হওয়ায় এতে কোনো হাইড্রোজেন বন্ধন থাকে না, কেবল দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল কাজ করে। ফলে এটি কক্ষ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে। (গ) উদ্দীপকের B মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস $(n-1)d^{10}ns^1$। সর্বনিম্ন n=4 হলে এটি $3d^{10}4s^1$ অর্থাৎ কপার (Cu)। অবস্থান্তর মৌল হওয়ার শর্ত হলো, মৌলটির অন্তত একটি সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ ($d^1-d^9$) থাকতে হবে। কপার $Cu^{2+}$ আয়ন গঠন করে যার বিন্যাস $3d^9$। যেহেতু d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ, তাই Cu একটি অবস্থান্তর ধাতু। (ঘ) উদ্দীপকের A মৌলটি আয়রন (Fe)। জটিল আয়ন দুটি হলো $[Fe(CN)_6]^{3-}$ এবং $[Fe(CN)_6]^{4-}$। $CN^-$ একটি শক্তিশালী লিগ্যান্ড। $[Fe(CN)_6]^{4-}$ আয়নে $Fe^{2+}$ এর বিন্যাস $3d^6$। শক্তিশালী লিগ্যান্ডের প্রভাবে d-অরবিটালের ইলেকট্রনগুলো জোড়াবদ্ধ হয়ে যায়। $$\begin{array}{|l|l|l|l|l|}\hline \downarrow \uparrow & \downarrow \uparrow & \downarrow \uparrow & & \\\hline\end{array}$$ $$\begin{array}{|l|l|l|}\hline & & \\\hline\end{array}$$ এখানে কোনো বিজোড় ইলেকট্রন নেই, তাই এটি ডায়াম্যাগনেটিক। অন্যদিকে $[Fe(CN)_6]^{3-}$ আয়নে $Fe^{3+}$ এর বিন্যাস $3d^5$। শক্তিশালী লিগ্যান্ডের প্রভাবেও একটি বিজোড় ইলেকট্রন থেকে যায়। বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় এটি প্যারাম্যাগনেটিক। সুতরাং $[Fe(CN)_6]^{4-}$ আয়নটি ডায়াম্যাগনেটিক।