(ক) যে সকল d-ব্লক মৌলের সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে d-অরবিটাল অপূর্ণ থাকে (অর্থাৎ $d^{1-9}$ বিন্যাস বিদ্যমান), তাদেরকে অবস্থান্তর ধাতু বলা হয়। (খ) A মৌলটি একটি অবস্থান্তর ধাতু। উদ্দীপক অনুযায়ী A মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস $(n-1)d^{10}ns^1$। এটি কপার (Cu) মৌলকে নির্দেশ করে। কপার একটি সুস্থিত আয়ন $\text{Cu}^{2+}$ গঠন করে যার ইলেকট্রন বিন্যাস হলো $(n-1)d^9$। যেহেতু $\text{Cu}^{2+}$ আয়নের d-অরবিটাল অপূর্ণ, তাই A একটি অবস্থান্তর ধাতু। (গ) $\text{A}^{2+}$ বা $\text{Cu}^{2+}$ আয়ন জটিল যৌগ গঠন করতে পারে। এর কারণ হলো $\text{Cu}^{2+}$ আয়নের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ফাঁকা d-অরবিটাল বিদ্যমান। জটিল যৌগ গঠনের সময় লিগ্যান্ডের ইলেকট্রন জোড় এই ফাঁকা d-অরবিটালে সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়। লিগ্যান্ডের প্রভাবে কেন্দ্রীয় ধাতব আয়নের d-অরবিটালগুলো সংকরিত হয়ে সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটাল তৈরি করে, যা জটিল যৌগ গঠনে সহায়তা করে। (ঘ) উদ্দীপকের একই গ্রুপভুক্ত অপর একটি মৌল হলো সিলভার (Ag)। সিলভারের ইলেকট্রন বিন্যাস কপার সদৃশ হলেও এটি রঙিন যৌগ গঠন করতে পারে না। রঙিন যৌগ গঠনের জন্য d-d ইলেকট্রন স্থানান্তর প্রয়োজন। কপারের ক্ষেত্রে এই স্থানান্তরের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি দৃশ্যমান আলোর শক্তির (১-৩ eV) সীমার মধ্যে থাকে, ফলে এটি দৃশ্যমান আলো শোষণ করে রঙিন দেখায়। কিন্তু সিলভারের ক্ষেত্রে d-d ইলেকট্রন স্থানান্তরের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির মান অনেক বেশি (প্রায় ৪.৮ eV), যা অতিবেগুনি রশ্মির শক্তির সমতুল্য। যেহেতু এটি দৃশ্যমান আলো শোষণ করে না, তাই Ag এর যৌগসমূহ সাধারণত বর্ণহীন হয়।