(ক) কোনো সমযোজী যৌগের অণুতে উপস্থিত দুটি ভিন্ন মৌলের পরমাণুর মধ্যে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে একটি মৌলের পরমাণু কর্তৃক নিজের দিকে অধিক আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে সেই মৌলের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে। (খ) দুটি ভিন্ন পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা সমান হলে তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোন বলা হয়। উদ্দীপকের ${ }_{6}^{14} \mathrm{C}$ পরমাণুর ভরসংখ্যা $14$ এবং প্রোটন সংখ্যা $6$। এর নিউট্রন সংখ্যা: $$ 14 - 6 = 8 $$ আবার, ${ }_{8}^{16} \mathrm{O}$ পরমাণুর ভরসংখ্যা $16$ এবং প্রোটন সংখ্যা $8$। এর নিউট্রন সংখ্যা: $$ 16 - 8 = 8 $$ যেহেতু ${ }_{6}^{14} \mathrm{C}$ এবং ${ }_{8}^{16} \mathrm{O}$ উভয় পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা সমান, তাই এরা পরস্পরের আইসোটোন। (গ) উদ্দীপকের ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী D, X ও G মৌলগুলো যথাক্রমে হাইড্রোজেন (H), অক্সিজেন (O) এবং ফ্লোরিন (F)। সুতরাং $D_2X$ ও DG যৌগদ্বয় যথাক্রমে $\text{H}_2\text{O}$ ও HF। নিচে এদের স্ফুটনাঙ্কের ভিন্নতার কারণ ব্যাখ্যা করা হলো: $\text{H}_2\text{O}$ একটি পোলার সমযোজী যৌগ। এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনে দুটি সক্রিয় মুক্তজোড় ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটি দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ। প্রতিটি পানির অণু চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টিতে অংশ নিতে পারে। কারণ, প্রতিটি অক্সিজেনে দুটি আংশিক ঋণাত্মক চার্জ ($\delta^{-}$) এবং দুটি আংশিক ধনাত্মক চার্জ ($\delta^{+}$) উপস্থিত থাকে। এই চারটি চার্জ পার্শ্ববর্তী পানির অণুর বিপরীত চার্জের সাথে যুক্ত হওয়ার প্রবণতা দেখায়। তাই পানির অণুগুলোর মধ্যে সাধারণ তাপমাত্রায় তুলনামূলকভাবে আকর্ষণ বল বেশি কার্যকর থাকায় এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি ($100^{\circ}\text{C}$) হয়। অপরদিকে, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণুতে (HF) একটি মাত্র হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। এটি অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক ফ্লোরিন পরমাণুর প্রভাবে আংশিক ধনাত্মক চার্জ ($\delta^{+}$) লাভ করে। HF অণুতে যুক্ত ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সর্বাধিক (4.0) এবং তিনটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও এর মধ্যে কার্যকরী হাইড্রোজেন বন্ধন তুলনামূলকভাবে পানি অপেক্ষা কম। কারণ, HF অণুপ্রতি কেবল দুটি হাইড্রোজেন বন্ধনে অংশ নিতে পারে এবং ফ্লোরিন পরমাণুর তিনটি মুক্তজোড় ইলেকট্রনের মধ্যে শুধুমাত্র একটি সক্রিয় মুক্তজোড় ইলেকট্রন হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনে ভূমিকা রাখে। এই কারণে HF এর আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন পানির হাইড্রোজেন বন্ধন অপেক্ষা কম থাকায় আন্তঃকণা আকর্ষণ বল কম থাকে এবং এর স্ফুটনাঙ্ক ($19.5^{\circ}\text{C}$) পানি অপেক্ষা কম হয়। (ঘ) উদ্দীপকের ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী E হলো সোডিয়াম (Na), X হলো অক্সিজেন (O) এবং G হলো ফ্লোরিন (F)। সুতরাং $E_2X$ ও EG যৌগ দুটি যথাক্রমে $\text{Na}_2\text{O}$ ও NaF। উভয় যৌগের ক্যাটায়ন একই ($\text{Na}^{+}$)। তাই এদের সমযোজী বা আয়নিক ধর্ম এদের ঋণাত্মক আয়ন তথা অ্যানায়নের ওপর নির্ভর করবে। ফাজানের নীতি অনুযায়ী, অ্যানায়নের আকার যত বড় হয় এবং চার্জ যত বেশি হয়, তার ক্ষেত্রে পোলারায়ন তত বেশি হয়। পোলারায়ন বেশি হলে যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য তত বেশি বৃদ্ধি পায়। এখানে $\text{Na}_2\text{O}$ ও NaF যৌগদ্বয়ে অ্যানায়ন দুটি হলো যথাক্রমে $\text{O}^{2-}$ ও $\text{F}^{-}$। $\text{O}^{2-}$ ও $\text{F}^{-}$ আয়নের মধ্যে $\text{O}^{2-}$ আয়নের আকার বড় এবং এর চার্জও বেশি। তাই $\text{Na}_2\text{O}$ যৌগে ক্যাটায়ন দ্বারা অ্যানায়নের পোলারায়ন বেশি ঘটে। যেহেতু পোলারায়ন বেশি হলে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়, তাই $\text{Na}_2\text{O}$ ও NaF যৌগ দুটির মধ্যে $\text{Na}_2\text{O}$ যৌগটি অধিক সমযোজী।