মিথেনের দহন বিক্রিয়া:
$$ CH_4\text{(g)} + 2O_2\text{(g)} \longrightarrow CO_2\text{(g)} + 2H_2\text{O(l)} ; \quad \Delta H = -890.3 \text{ kJ mol}^{-1} $$
অর্থাৎ, $1 mol$ বা $16 g$ মিথেনের দহনে $890.3 kJ$ তাপ উৎপন্ন হয়।

ধরি, প্রয়োজনীয় মিথেনের ভর $m$।
$$ \begin{aligned} m &= \frac{1780.6 kJ}{890.3 \text{ kJ mol}^{-1}} \times 16 \text{ g mol}^{-1} \\ &= 2 \times 16 g \\ &= 32 g \end{aligned} $$
অতএব, $32 g$ মিথেন প্রয়োজন।
সুতরাং সঠিক উত্তরটি হলো B।