মিথেনের দহনের রাসায়নিক সমীকরণটি হলো: $$ \mathrm{CH}_{4}(g) + 2\mathrm{O}_{2}(g) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(g) + 2\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l) ; \Delta H = -890.3 \text{ kJ/mol} $$ এখানে, $1 \text{ mol}$ মিথেন দহনে $890.3 \text{ kJ}$ তাপ উৎপন্ন হয়। সমীকরণ অনুযায়ী, $1 \text{ mol}$ মিথেন দহনের জন্য $2 \text{ mol}$ অক্সিজেন প্রয়োজন। অক্সিজেনের আণবিক ভর, $M = 2 \times 16 = 32 \text{ g/mol}$। সুতরাং, $2 \text{ mol}$ অক্সিজেনের ভর $= 2 \times 32 = 64 \text{ g}$। অর্থাৎ, $890.3 \text{ kJ}$ তাপ উৎপন্ন করতে অক্সিজেনের প্রয়োজন হয় $64 \text{ g}$। ঐকিক নিয়মে, $1 \text{ kJ}$ তাপ উৎপন্ন করতে অক্সিজেনের প্রয়োজন হয় $\frac{64}{890.3} \text{ g}$। সুতরাং, $1500 \text{ kJ}$ তাপ উৎপন্ন করতে অক্সিজেনের প্রয়োজন হয়: $$ \begin{aligned} \frac{64 \times 1500}{890.3} \text{ g} &= 107.8288 \text{ g} \end{aligned} $$ নির্ণেয় অক্সিজেনের পরিমাণ $107.83 \text{ g}$ (প্রায়)।