(ক) কোনো আয়নিক যৌগের ক্যাটায়ন কর্তৃক অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতি ঘটিয়ে সমযোজী বৈশিষ্ট্য অর্জনের প্রক্রিয়াকে পোলারায়ন বলে। (খ) উভমুখী বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদের মধ্যে একটি গতিশীল সাম্যাবস্থা অর্জিত হয়। সাম্যাবস্থায় বিক্রিয়ার হার শূন্য হয় না, বরং সম্মুখ ও পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ার হার সমান থাকে। যেহেতু সাম্যাবস্থায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদ উভয়ই উপস্থিত থাকে এবং বিক্রিয়াটি কখনোই সম্পূর্ণভাবে শেষ হয় না, তাই উভমুখী বিক্রিয়াকে অসম্পূর্ণ বিক্রিয়া বলা হয়। (গ) উদ্দীপকের A, B ও D মৌলগুলো যথাক্রমে H, F ও O। সুতরাং AB ও A₂D যৌগদ্বয় হলো যথাক্রমে HF ও H₂O। H₂O অণুর স্ফুটনাঙ্ক HF অপেক্ষা বেশি হওয়ার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো: H₂O অণুর কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু যুক্ত থাকে এবং অক্সিজেনে দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বিদ্যমান। প্রতিটি পানির অণু চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। ফলে পানির অণুগুলোর মধ্যে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের তীব্রতা অনেক বেশি হয়। অন্যদিকে, HF অণুতে একটি মাত্র হাইড্রোজেন পরমাণু থাকায় এটি একটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। যদিও ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা অক্সিজেনের চেয়ে বেশি, তবুও অণুপ্রতি হাইড্রোজেন বন্ধনের সংখ্যা কম হওয়ায় HF অণুগুলোর মধ্যে সামগ্রিক আকর্ষণ বল H₂O এর তুলনায় কম। তাই H₂O এর স্ফুটনাঙ্ক HF অপেক্ষা বেশি। (ঘ) উদ্দীপকের X ও Y মৌলদ্বয় যথাক্রমে N ও F। সুতরাং যৌগ দুটি হলো NH₃ ও BF₃। এদের সংকরণে ভিন্নতা নিচে ব্যাখ্যা করা হলো: NH₃ অণুতে নাইট্রোজেনের যোজ্যতা স্তরে ৫টি ইলেকট্রন থাকে। তিনটি ইলেকট্রন তিনটি H পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠন করে এবং একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় অবশিষ্ট থাকে। ফলে নাইট্রোজেনের sp³ সংকরণ ঘটে। অন্যদিকে, BF₃ অণুতে বোরনের যোজ্যতা স্তরে ৩টি ইলেকট্রন থাকে, যা তিনটি F পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠন করে। এখানে কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই, তাই বোরনের sp² সংকরণ ঘটে। সুতরাং, NH₃ ও BF₃ এর সংকরণ যথাক্রমে sp³ ও sp² হওয়ায় এদের মধ্যে ভিন্নতা বিদ্যমান।