(ক) সবুজ রসায়ন হলো রসায়নের এমন একটি শাখা যেখানে ক্ষতিকর রাসায়নিক পদার্থের উৎপাদন ও ব্যবহার হ্রাস বা বর্জন করার লক্ষ্যে পরিবেশবান্ধব রাসায়নিক উৎপাদ ও প্রক্রিয়ার ডিজাইন এবং প্রয়োগ নিয়ে আলোচনা করা হয়। (খ) বোর পরমাণু মডেল শুধুমাত্র এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণু বা আয়নের (যেমন: H, He+, Li2+) বর্ণালি ব্যাখ্যা করতে পারে। Li2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 1s1, অর্থাৎ এতে মাত্র একটি ইলেকট্রন বিদ্যমান। যেহেতু এটি এক ইলেকট্রন বিশিষ্ট আয়ন, তাই এর ক্ষেত্রে বোর তত্ত্ব প্রযোজ্য। (গ) উদ্দীপকের হাইড্রাইডগুলো হলো HF, HCl, HBr এবং HI। জলীয় দ্রবণে এদের প্রোটন (H+) দান করার প্রবণতা মূলত বন্ধন বিয়োজন এনথালপি এবং হ্যালোজেন পরমাণুর আকারের ওপর নির্ভর করে। হ্যালোজেন গ্রুপের ওপর থেকে নিচে নামলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়, ফলে H-X বন্ধনের দৈর্ঘ্য বৃদ্ধি পায় এবং বন্ধন বিয়োজন এনথালপি হ্রাস পায়। $$\begin{aligned} \text{বন্ধন বিয়োজন এনথালপি (kJ/mol): } \text{HF} (560) > \text{HCl} (430) > \text{HBr} (370) > \text{HI} (300) \end{aligned}$$ বন্ধন বিয়োজন এনথালপি যত কম হয়, বন্ধনটি তত সহজে ভেঙে যায় এবং জলীয় দ্রবণে প্রোটন প্রদান করা সহজ হয়। তাই অম্লধর্মের তীব্রতার ক্রম হলো: HI > HBr > HCl > HF। আয়োডিনের আকার সবচেয়ে বড় হওয়ায় H-I বন্ধনটি সবচেয়ে দুর্বল, ফলে এটি সবচেয়ে সহজে বিয়োজিত হয়ে প্রোটন উৎপন্ন করে। (ঘ) উদ্দীপকের লেখচিত্র অনুযায়ী, হাইড্রোজেন হ্যালাইডগুলোর মধ্যে HF-এর স্ফুটনাঙ্ক অস্বাভাবিকভাবে বেশি। এর কারণ হলো HF অণুর মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান, যা অণুগুলোকে একত্রে ধরে রাখে এবং বাষ্পীভূত করতে অধিক তাপশক্তির প্রয়োজন হয়। HCl, HBr এবং HI অণুর ক্ষেত্রে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না। এদের ক্ষেত্রে স্ফুটনাঙ্ক মূলত ভ্যানডারওয়ালস বলের ওপর নির্ভর করে। হ্যালোজেন পরমাণুর আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে অণুর ইলেকট্রন মেঘের পোলারায়ন ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়, ফলে ভ্যানডারওয়ালস বল বা লন্ডন ডিসপারসন বল শক্তিশালী হয়। তাই HCl থেকে HI-এর দিকে স্ফুটনাঙ্ক ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়।