বাস্তব গ্যাস উচ্চ তাপমাত্রা ও নিম্ন চাপে আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে। কারণ, উচ্চ তাপমাত্রায় গ্যাসের অণুগুলোর গতিশক্তি বৃদ্ধি পায় এবং নিম্ন চাপে অণুগুলোর মধ্যকার আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল নগণ্য হয়ে পড়ে, ফলে তারা আদর্শ গ্যাসের গতিতত্ত্বের শর্তগুলো মেনে চলে। একই তাপমাত্রা ও চাপে $NH_3$ গ্যাসের বিচ্যুতি $CO_2$ গ্যাসের তুলনায় বেশি হওয়ার কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো: গ্যাসের আদর্শ আচরণ থেকে বিচ্যুতির প্রধান কারণ হলো অণুগুলোর মধ্যকার আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল। যে গ্যাসের অণুগুলোর মধ্যে আকর্ষণ বল যত বেশি, সেই গ্যাস আদর্শ আচরণ থেকে তত বেশি বিচ্যুত হয়। $CO_2$ অণুগুলো অপোলার হওয়ায় এদের মধ্যে দুর্বল ভ্যান্ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল বিদ্যমান। অন্যদিকে, $NH_3$ অণুর গঠন পোলার এবং এতে নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান। যেহেতু হাইড্রোজেন বন্ধন ভ্যান্ডার ওয়ালস বলের তুলনায় অনেক বেশি শক্তিশালী, তাই $NH_3$ অণুগুলোর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল $CO_2$-এর তুলনায় অনেক বেশি। ফলে $NH_3$ গ্যাস আদর্শ আচরণ থেকে বেশি বিচ্যুত হয়।