বাফার দ্রবণ হলো এমন একটি দ্রবণ যা সামান্য পরিমাণ অম্ল বা ক্ষার যোগ করলেও নিজের pH-এর মান প্রায় অপরিবর্তিত রাখে। ক্ষারীয় বাফার দ্রবণের pH নিয়ন্ত্রণের কৌশল নিচে ব্যাখ্যা করা হলো: একটি ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ সাধারণত একটি মৃদু ক্ষার (যেমন: $\mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH}$) এবং উক্ত মৃদু ক্ষারের সাথে একটি শক্তিশালী অম্লের লবণের (যেমন: $\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$) মিশ্রণ দ্বারা তৈরি হয়। দ্রবণে এদের বিয়োজন নিম্নরূপ: $$ \begin{aligned} \mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH} &\rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}^{+} + \mathrm{OH}^{-} \\ \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} &\rightarrow \mathrm{NH}_{4}^{+} + \mathrm{Cl}^{-} \end{aligned} $$ ১. সামান্য এসিড যোগ করলে: দ্রবণে সামান্য পরিমাণ এসিড বা $\mathrm{H}^{+}$ আয়ন যোগ করলে তা দ্রবণের $\mathrm{OH}^{-}$ আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে পানি উৎপন্ন করে: $$ \mathrm{H}^{+} + \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $$ এতে দ্রবণের $\mathrm{OH}^{-}$ আয়নের ঘনমাত্রা কমে যায়। ফলে সাম্যাবস্থা বজায় রাখতে $\mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH}$ আরও বিয়োজিত হয়ে $\mathrm{OH}^{-}$ আয়নের ঘাটতি পূরণ করে। ফলে pH-এর মান অপরিবর্তিত থাকে। ২. সামান্য ক্ষার যোগ করলে: দ্রবণে সামান্য পরিমাণ ক্ষার বা $\mathrm{OH}^{-}$ আয়ন যোগ করলে তা দ্রবণে বিদ্যমান অতিরিক্ত $\mathrm{NH}_{4}^{+}$ আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে মৃদু ক্ষার $\mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH}$ উৎপন্ন করে: $$ \mathrm{OH}^{-} + \mathrm{NH}_{4}^{+} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH} $$ উৎপন্ন $\mathrm{NH}_{4}\mathrm{OH}$ মৃদু ক্ষার হওয়ায় এটি খুব সামান্য বিয়োজিত হয়, ফলে দ্রবণের pH-এর মানের কোনো উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন ঘটে না।