Facebook Pixel

বাফার দ্রবণে pK_a=4 বিশিষ্ট একটি এসিড এবং তার লবণ উভয়ের ঘনমাত্রা 0.35 mol/L হলে, বাফারের pH কত?

বিষয়: রসায়ন ১ম পত্র | অধ্যায়: অধ্যায়-০৪ঃ রাসায়নিক পরিবর্তন

উৎস: Admission Exam Question SUST-B 15-16

সঠিক উত্তর: 4.00

ব্যাখ্যা: হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালক সমীকরণ অনুযায়ী: pH = pK_a + log ( [salt]/[acid] ) যেহেতু লবণের ঘনমাত্রা ও এসিডের ঘনমাত্রা সমান, তাই log(1) = 0। সুতরাং, pH = pK_a = 4।

প্ল্যাটফর্ম: প্রশ্নাবলী (https://proshnaboli.com)

বহুনির্বাচনি প্রশ্নভর্তি পরীক্ষা - Shahjalal University of Science & Technology (B Unit) (15-16)

বাফার দ্রবণে $\mathrm{pK}_{\mathrm{a}}=4$ বিশিষ্ট একটি এসিড এবং তার লবণ উভয়ের ঘনমাত্রা 0.35 mol/L হলে, বাফারের pH কত?

আনলিমিটেড প্র্যাকটিস করতে চান?

প্রশ্নাবলীতে আছে ২ লাখ+ প্রশ্ন। এইচএসসি এবং এডমিশন পরীক্ষার উত্তরসহ চ্যাপ্টারভিত্তিক প্রশ্ন ব্যাংক, অধ্যায় ও বিষয়ভিত্তিক মক টেস্ট এবং লাইভ লিডারবোর্ড।

পরীক্ষা দিতে অ্যাকাউন্ট খুলুন

যেকোনো প্রকার ভুলভ্রান্তি বা রিপোর্ট করার জন্য অ্যাকাউন্ট খুলে প্রশ্নের রিপোর্ট বাটনে ক্লিক করুন। আমাদের এডিশনাল টিম তা দ্রুত সংশোধন করবে।